Különbség az erős és a gyenge sav között
Share
A savak olyan kémiai anyagok, amelyek hidrogénionokat vagy protonokat adnak fel oldatban történő keverésük során. Az egy sav által leadott protonok száma ténylegesen meghatározza a sav erősségét - legyen az erős vagy gyenge sav. A savak erősségének megértése érdekében össze kell hasonlítani a protonok adományozására való hajlamát a hasonló bázisra (többnyire vízre). Az erősséget egy pKA nevű szám jelöli.
Mi az erős sav??
Azt mondják, hogy egy sav akkor erős, ha oldatban teljesen disszociál vagy ionizál. Ez azt jelenti, hogy képes a legnagyobb mennyiségű H + -iont vagy protont előállítani, ha oldatban keverednek. Ezek az ionok a töltött részecskék. Mivel az erős sav nagyobb számú ionokat adományoz, amikor elbomlik vagy ionizálódik, ez azt jelenti, hogy az erős sav az áramvezető.
Amikor egy sav keveredik H-ben2O, proton (H+ ion) H-on hordozza2O molekula H3O előállításához+ (Hydroxonium ion) és a - ion, amelyen a sav kezdődik.
Általános forgatókönyv,
Az ilyen kémiai reakciók tiszteletben tarthatók, de néhány esetben a sav H-t ad ki+ Ion elég könnyen, és a reakció úgy néz ki, mint egyirányú. És a sav teljesen disszociált.
Például, amikor a hidrogén-klorid feloldódik H-ben2O, hogy HCl-t kapjunk, annyira kevés a fordított reakció, hogy írhatunk:
Egyszerre száz százalékos virtuális reakció zajlik, ahol a hidrogén-klorid reakciót mutat H3O-val+ (Hidroxónium-ion) és Cl- ionok. Itt az erős sav a hidrogén-klorid.
Mi egy gyenge sav??
Azt mondják, hogy egy sav gyenge, ha részben vagy hiányosan ionizálódik, és hidrogénatomjainak csak egy részét bocsátja ki az oldatba. Ennélfogva az erős savhoz képest kevésbé képes protoneket bocsátani ki. A gyenge savak magasabb pKa-t tartalmaznak, mint az erős savak.
Az etánsav jó példa a gyenge savra. H-reakcióval mutatkozik2O H3O előállítására+ (Hidroxónium-ionok) és CH3COOH (etanoát-ionok), de a fordított reakció több sikert mutat, mint az előre. A molekulák meglehetősen könnyen reagálnak a sav és a H javítására2O.
Egy időben csak a CH körülbelül egy százaléka3A COOH savmolekulák ionokká alakulnak. Ami fennmarad, az egyszerű ecetsav (szisztematikusan etánsav) molekulák maradnak.
Különbség az erős sav és a gyenge sav között
-
Meghatározás
Erős sav
Az erős sav olyan sav, amely vizes oldatban teljes mértékben ionizálódik. Az erős sav mindig elveszíti a protont (A H +), ha H-ban oldódik2O. Más szavakkal: egy erős sav mindig lábujjain van, és elég hatékony a protonok felszabadításában.
Gyenge sav
A gyenge sav oldatban részlegesen ionizálódik. Csak néhány hidrogénatomját bocsátja ki az oldatba. Ezért kevésbé képes, mint egy erős sav.
-
Elektromos vezetőképesség
Erős sav
Az erős savak mindig vezetőképességet mutatnak. Az erős savak általában nagyobb áramot adnak át, mint a gyenge savak ugyanazon feszültség és koncentráció esetén.
Gyenge sav
A gyenge savak kis vezetőképességgel bírnak. Gyenge vezetők és alacsony áramerősséget mutatnak
-
A reakció sebessége
Erős sav
Az erős savakban a reakció sebessége gyorsabb
Gyenge sav
Gyenge savak esetén a reakciósebesség lassabb
-
Példák
Erős sav
Sósav (HCl), salétromsav (HNO3), Perklórsav (HClO4), Kénsav (H2ÍGY4), Hidrogén-jódsav (HI), hidrogén-bromid (HBr), klórsav (HClO3).
Gyenge sav
Kénsav (H2ÍGY3), Ecetsav (CH3COOH), foszforsav (H3PO4), Benzoesav (C6H5COOH), hidrogén-fluorid (HF), hangyasav (HCOOH), salétromsav (HNO2).
-
pH
Erős sav
Erős savakban a pH-érték általában alacsonyabb, mint általában. Az erős savak nagyon magas H + -koncentrációval rendelkeznek (egy sav, amelynek pH-ja 3, 0,001 mol / liter hidrogénionokat tartalmaz).
Gyenge sav
Egy gyenge sav pH-ja 3-7 között van.
-
A pKa értéke
Erős sav
Erõs savban a pKa értéke meglehetõsen alacsony.
Gyenge sav
Gyenge sav esetén a pKa értéke meglehetősen magas.
-
disszociáció
Erős sav
HCl (g) + H20 (l) ≈ H3O+(Aq) + Cl-(Aq)
Gyenge sav
CH3COOH (l) + H20 (l) ≈ H3O+(Aq) + CH3TURBÉKOL-(Aq)
Az erős sav-összetevők összefoglalása Gyenge sav
Az erős és a gyenge savak közötti különbség pontokat az alábbiakban foglaljuk össze: Összehasonlítási táblázat
