Különbség a szublimáció és a hőátadás között

Az kulcs különbség az a szublimáció és a hőátadás között a szublimáció az anyag állapotának megváltozása, míg a hőátadás az energia állapotának megváltozása.

A szublimáció és a hőátadás két olyan téma, amelyet az energia és az anyag állapota alatt tárgyalunk. Ezek a fogalmak nagyon fontosak olyan területek tanulmányozásában, mint a termodinamika, az anyagátmenet, az energiatermelés és az energiaátadás, valamint szinte minden mechanikus rendszerben. Ezért ezen fogalmak világos megértése fontos a fenti területeken való kiemelkedéshez.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a szublimáció? 
3. Mi a hőátadás?
4. Összehasonlítás egymással - szublimáció vs hőátadás táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a szublimáció??

A szublimáció az anyag állapotának szilárd anyagból gázzá történő megváltoztatásának folyamata, anélkül, hogy folyékony fázison megy keresztül. Általában, amikor egy szilárd anyagot felolvasztunk olvadáspontjára, ez fázist folyadékká változtatja meg. Amikor a folyadékot melegítik forráspontjáig, az állapotát gázzá változtatja. A szublimációval nem ez a helyzet. A szublimáció az az állapot, amelyben az állapot szilárd anyagból gázzá változik.

01. ábra: A szárazjég szublimációja

Ezt a folyamatot csak különleges helyzetekben, különleges anyagokban figyelhetjük meg. A tiszta naftalin ilyen szublimáló anyag. Egy másik szublimáló anyag a szilárd szén-dioxid, amelyet szárazjégnek is neveznek. A jódkristályok, a jég és a hó bizonyos körülmények között szublimáló anyagként viselkednek. A jégkockaből fejlődő ködös gáz szublimálja a jéget.

Mi az a hőátadás??

Először meg kell értenünk a hő fogalmát, hogy megértsük a hőátadás fogalmát. A hőenergia vagy a hő a rendszer belső energiájának egy formája. A hőenergia oka a rendszer hőmérsékletének. Ez a rendszer molekuláinak véletlenszerű mozgása miatt fordul elő. Minden olyan rendszernél, amelynek hőmérséklete abszolút nulla felett van, pozitív hőenergiája van. Maguk az atomok nem tartalmaznak hőenergiát. De az atomok kinetikus energiákkal rendelkeznek. Amikor ezek az atomok ütköznek egymással és a rendszer falaival, fotonokként felszabadítják a hőenergiát. Egy ilyen rendszer melegítése növeli a rendszer hőenergiáját. Minél nagyobb a rendszer hőenergia, annál nagyobb a rendszer véletlenszerűsége.

2. ábra: A hőátadás mechanizmusai

A fenti kép a hőátadás négy fő módszerét mutatja: párolgás, vezetőképesség, konvekció, sugárzás. A hőátadás a hő mozgása az egyik helyről a másikra. Ha két rendszer, amelyek hővel érintkeznek, különböző hőmérsékleten vannak, akkor a tárgyból származó hő magasabb hőmérsékleten alacsonyabb hőmérsékleten folyik az objektumba, amíg a hőmérsékletek megegyeznek. Hőmérséklet-gradiensre van szükség a spontán hőátadáshoz. A hőátadást wattban mérjük, míg a hőmennyiséget džaulban mérjük. Az egység watt megegyezik a „džaulák per idő idő”.

Mi a különbség a szublimáció és a hőátadás között??

A szublimáció az anyag állapotának szilárd anyagból gázzá történő közvetlen megváltoztatásának folyamata anélkül, hogy folyékony fázison megy keresztül. A hőátadás a hő mozgása az egyik helyről a másikra. A szublimáció és a hőátadás közötti fő különbség az, hogy a szublimáció az anyag állapotának megváltozása, míg a hőátadás az energia állapotának megváltozása. Ezen kívül a hőt más energiákká alakíthatják, majd átvihetik, de szublimációban ilyen változás nem lehetséges. Ezenkívül a szublimáció az anyag szilárd állapotából a gázállapotba történő hőátadás is.

Az alábbiakban összehasonlítjuk a szublimáció és a hőátadás közötti különbséget.

Összegzés - szublimáció vs hőátadás

A szublimáció közvetlenül kapcsolódik a hőátadáshoz, mivel magában foglalja egy anyag hőátadását, amely az anyag egyik fázisáról a másikra továbbad. A szublimáció és a hőátadás közötti fő különbség az, hogy a szublimáció az anyag állapotának megváltozása, míg a hőátadás az energiaállapot megváltozása..

Referencia:

1. María Dolores Luque de Castro, José Luis Luque García, az analitikai kémia technikáiban és műszerezésében, 2002.
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Szublimációs meghatározás (fázisátmenet a kémiában).” ThoughtCo, 2019. január 13., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „Szárazjég szublimációs 1” Christopher (Salem, OR, USA) - szórakozás szárazjéggel 1Töltötte a Diaa_abdelmoneim (CC BY-SA 2.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. BruceBlaus „hőátadása” - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével