Különbség a kénsav és a kénsav között

Fő különbség - Kén Sav vs kénsav

Kénsav (H₂ÍGY₄) és kénsav (H₂ÍGY₃) két szervetlen sav, amelyek elemeként ként, hidrogént és oxigént tartalmaznak. Az kulcs különbség kénsav és kénsav között a kén oxidációs számában van. Sőt, ha két savasságot hasonlítunk össze, a kénsav savasabb, mint a kénsav. Más szavakkal: a kénsav nagyon erős sav, a kénsav viszonylag gyenge.

Mi az a kénsav??

A kénsav a nagyon erős diprotikus ásványi sav ez bármilyen arányban teljesen elegyedik a vízzel. A kénsav vízben történő feloldása exoterm reakció. Maró és káros folyadék, oly sok sérülést okoz, mint például a bőr égése vagy a szem savas égése. Ez magában foglalja mind a rövid, mind a hosszú távú hatásokat, a sav koncentrációjától és az érintkezési időtől függően. A kénsav több tényező miatt erősen korrozív; savasság, oxidációs képesség, koncentrált oldatok által okozott kiszáradás és az exoterm reakció által felszabaduló hő.

Mi az a kénsav??

A kénsav kémiai képlete H₂ÍGY₃, ahol a kén oxidációs száma +4. Ez tiszta, színtelen, gyenge és instabil sav. Csípős égő kénes szaggal rendelkezik. Akkor képződik, amikor a kén-dioxid feloldódik a vízben, és a kénsav tiszta vízmentes formáját soha nem izolálták vagy detektálták. A kénsav gyorsan lebomlik és kémiai alkotóelemeire bomlik; mivel termodinamikailag instabil. A bomlási reakció:,

H₂ÍGY_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   ÍGY_{2. g)}

Mi a különbség a kénsav és a kénsav között??

Felépítés és kémiai képlet:

Kénsav: A kénsav képlete H₂ÍGY₄ ahol a kén oxidációs száma +6. Ennek a molekulanak a geometriai szerkezete tetraéderes.

Kénsav: A kénsav képlete H₂ÍGY₃ ahol a kén oxidációs száma +4. Ennek a molekulanak a geometriai szerkezete trigonális piramis.

savtartalom:

Kénsav: A kénsav az egyik legerősebb sav, és ez egy diprotikus sav. A kénsav savas disszociációs állandói; K₁ = 2,4 × 10⁶(erős sav) és K₂ = 1,0 × 10^-2.

Kénsav: A kénsav savassága a pH-skálán 1,5-re esik. Nem tekintik nagyon erős savnak, de nem is túl gyenge savnak.

Tulajdonságok:

Kénsav: A kénsav savas tulajdonságain kívül oxidáló és redukciós tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért reagál mind fémekkel, mind nemfémekkel; más savakként reagál a fémekkel, hidrogéngázt és a fém megfelelő sóját képezve.

Reakciók fémekkel:

Fe (k) + H₂ÍGY₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (Aq)

Cu + 2 H₂ÍGY₄ → SO₂ + 2H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reakciók nemfémekkel:

C + 2 H₂ÍGY₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2H₂O

S + 2 H₂ÍGY₄ → 3 SO₂ + 2H₂O

Kénsav: A kénsav nem létezik oldatként vízmentes formai kénsavban. Bizonyítékok vannak azonban arra, hogy a kénmolekulák léteznek gázfázisban. H-vel ellentétben₂ÍGY_4, A kénsav nagyon korlátozott számú kémiai reakciót mutat.

CaCO₃(s) + H₂ÍGY₃(aq) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(aq)

felhasználása:

Kénsav: A kénsavat az egész világon széles körben használják számos iparágban. Például műtrágyák, robbanóanyagok, papírok, tisztítószerek, festékek és színezőanyagok előállítására használják. Ezenkívül nagyon fontos a kémiai szintézisben, a felületkezelésben, a kőolaj- és textiliparban.

Kénsav: A kénsavat nagyon erős redukálószerként használják. Van néhány fehérítő tulajdonsága, és fehérítőként használják.

Kép jóvoltából:

1. A kénsav kémiai szerkezete DMacks által (Saját munka) [Nyilvános], a Wikimedia Commons segítségével

2. Kénsav-2D - Benjah-bmm27 (Saját munka) [Nyilvános], a Wikimedia Commonson keresztül