Különbség a kénsav és a sósav között

Kénsav vs sósav

Általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice és az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Bázissal reagálnak, amely vizet termel, és fémekkel reagálva H képződnek₂; így növeli a fém korróziós sebességét. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Az erős savakat oldatban teljesen ionizálva protonokat kapnak. A gyenge savak részben disszociálódnak, és kevesebb protont eredményeznek. K_egy a sav-disszociációs állandó. Ez jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag savas-e vagy sem, több mutatót használhatunk, mint például a lakmuszpapír vagy a pH-papír. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Sőt, a savak a kék lakmuszt pirosra váltják. Valamennyi savat fel lehet osztani két részre: szerves savak és szervetlen savak, szerkezetüktől függően. A kénsavat és a sósavat általában erős szervetlen savakként használják. Ezeket ásványi savaknak is nevezik, és ásványi forrásokból származnak. A szervetlen savak vízben feloldva protonokat szabadítanak fel.

Kénsav

A kénsav molekuláris képlete H₂ÍGY₄. A kén a molekula központi atomja, amely két OH csoporthoz és két oxigénhez kapcsolódik (kettős kötésekkel). A molekula tetraéderesen van elrendezve. A kén erős, maró hatású és viszkózus folyadék. Nagyon poláris folyadék, nagy dielektromos állandóval és vízben könnyen oldódik. A kén ionizációs reakciója a következő.

H₂ÍGY₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ÍGY₄ ^2- + H⁺

A kénsav erőteljes proton donor; ezért egy oldatban teljesen disszociál és két protont eredményez. Közepesen erős oxidálószer. Mivel a kén +6 oxidációs állapotban van (amely a kén legmagasabb oxidációs állapota), redukálható +4 állapotba, és oxidálószerként működik. Híg oldatban a kénsav két lécből állhat, biszulfátsóvá és szulfátsóvá. A kénsav dehidrálószerként is szolgálhat, így szerves kondenzációs reakciókhoz, például észterezéshez alkalmazható.

Sósav

A sósav, HCl-vel jelölve, egy ásványi sav, amely nagyon erős és nagyon korrozív. Ez színtelen, nem gyúlékony folyadék. Stabil, de könnyen reagál bázisokkal és fémekkel. Képes ionizálni és csak egy protont adományozni. Az alábbiakban ismertetjük a sósav disszociációs reakcióját vizes közegben.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Mivel ez erős sav, a sósav sav-disszociációs állandója nagyon nagy. A sósavat műtrágya-, gumi-, textil- és festékiparban használják. És széles körben használt sav laboratóriumokban bázis-titráláshoz, savas közeg biztosításához, vagy lúgos oldatok semlegesítéséhez stb..