Különbség az átmeneti fémek és a belső átmeneti fémek között

Átmeneti fémek vs. belső átmeneti fémek

Az elemek periódusos táblázata növekvő mintázat szerint van elrendezve, attól függően, hogy a elektronok feltöltésre kerülnek az atomenergia szintjeire és alsó részeire. Ezen elemek jellemzői közvetlen összefüggést mutatnak az elektron konfigurációval. Ezért a hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemek régiói azonosíthatók és blokkolhatók az egyszerűség kedvéért. A periódusos rendszer első két oszlopa olyan elemeket tartalmaz, amelyekben a végső elektron egy '' '' subhellába van töltve, amelyet 's-block'-nak nevezünk. A kibővített periódusos rendszer utolsó hat oszlopában olyan elemek találhatók, amelyekben a végső elektron egy „p” alhéjba van kitöltve, így „p-blokk” -nak nevezzük. Hasonlóképpen a 3-12 oszlopok tartalmaznak olyan elemeket, amelyekben az utolsó elektron egy "d" alhéjba van töltve, az úgynevezett "d-blokk". Végül, az extra elemkészletet, amelyet gyakran két külön sorként írnak a periódusos rendszer aljára vagy néha a 2. és a 3. oszlop között hosszabbításként írják, „f-blokknak” nevezzük, mivel azok végleges elektronja egy 'f' subhell. A „d-blokk” elemeket átmeneti fémeknek is nevezik, az „f-blokk” elemeket pedig „belső átmeneti fémeknek” is..

Átmeneti fémek

Ezek az elemek a 4. sorból indulnak a képre, és az „átmenet” kifejezést használják, mert kiterjesztette a belső elektronikus héjakat, így a stabil „8 elektron” konfigurációt „18 elektron” konfigurációra állították elő. Mint fentebb említettük, a d-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak, amelyek a periódusos rendszer 3-12 csoportjába esnek, és minden elem fém, ezért a név „átmeneti fémek”. Az elemek a 4^th sor, a 3-12 csoport, együttesen az első átmeneti sorozat, az 5^th sor, mint második átmeneti sorozat, és így tovább. Az első átmeneti sorozat elemei a következők: sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Általában az átmeneti fémekről azt mondják, hogy nem töltöttek be d héjat, tehát olyan elemeket, mint a Zn, Cd és Hg, amelyek a 12^th oszlop, általában ki kell zárni az átmeneti sorozatból.

Azon kívül, hogy az összes fémet tartalmaz, a d-blokk elemeknek számos más jellemző tulajdonsága is van, amelyek azonosítják. A legtöbb átmeneti sorozatú fémvegyület színes. Ennek oka a d-d elektronikus átmenet; azaz a KMnO₄ (lila), [Fe (CN)₆]^4- (vérvörös), CuSO₄ (kék), K₂CrO₄ (sárga) stb. Egy másik tulajdonság sokak kiállítása oxidációs állapotok. Az s-blokk és p blokk elemekkel ellentétben a d-blokk elemek többsége változó oxidációs állapotú; vagyis Mn (0 és +7). Ez a minőség tette lehetővé az átmeneti fémek jó működését katalizátorok reakcióban. Ezen felül mágneses tulajdonságokat mutatnak, és lényegében paramágnákként viselkednek, ha páratlan elektronok vannak.

Belső átmeneti fémek

Amint a bevezetésben kijelentettük, az f-blokk elemei ebbe a kategóriába tartoznak. Ezeket az elemeket is nevezik 'ritkaföldfémek ”. Ez a sorozat a 2 után található^nd oszlop, mint az alsó két sor, amely egy kibővített periódusos rendszerben a d-mondathoz kapcsolódik, vagy két különálló sorként a periódusos rendszer alján. Az 1^utca a sor neve 'Lantanidák'és a 2^nd a sor neve 'aktinidek. Mind a lantanidok, mind az aktinidok hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és tulajdonságuk az f orbitálok jellege miatt különbözik az összes többi elemtől. (Olvassa el a Különbség az aktinidok és a lantánidok között.) Az ezen orbitálokban lévő elektronok el vannak temetve az atom belsejében, és a külső elektronok árnyékolva vannak, és ennek eredményeként ezeknek a vegyületeknek a kémiai tulajdonságai nagymértékben függnek a méretétől. Pl .: La / Ce / Tb (lantanidok), Ac / U / Am (aktinidok).

Mi a különbség az átmeneti fémek és a belső átmeneti fémek között??

• Az átmeneti fémek d-blokk elemekből állnak, míg a belső átmeneti fémek f blokk elemekből állnak.

• A belső átmeneti fémek kevésbé hozzáférhetők, mint az átmeneti fémek, ezért „ritkaföldfémeknek” hívják őket..

• Az átmeneti fémek kémiája elsősorban a változásoknak tudható be oxidációs számok, mivel a belső átmeneti fém kémia elsősorban az atom méretétől függ.

• Az átmeneti fémeket általában a redox reakciók, de a belső átmeneti fémeket erre a célra használják ritkán.

Olvassa el a Különbség az átmeneti fémek és a fémek között