Különbség a trigonális sík és a trigonális piramis között

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramid

A trigonális sík és a trigonális piramis két olyan geometria, amelyet egy molekula atomjainak térbeli elrendezésének háromdimenziós elnevezésére használunk. Vannak más típusú geometriák is. Lineáris, hajlított, tetraéderes, oktaéder néhány a leggyakrabban látható geometria. Az atomok így vannak elrendezve, hogy minimalizálják a kötés-kötés visszatükröződését, a kötés-magányos pár visszatérését és az egyedüli pár-magányos pár visszatérését. Az azonos számú atomokkal és az elektron-magányos párral rendelkező molekulák általában ugyanazt a geometriát alkalmazzák. Ezért meghatározhatunk egy molekula geometriáját néhány szabály figyelembevételével. A VSEPR elmélet egy olyan modell, amely felhasználható a molekulák molekuláris geometriájának előrejelzésére, a valencia elektronpárok számának felhasználásával. Kísérletileg a molekuláris geometria megfigyelhető különféle spektroszkópos és diffrakciós módszerekkel.

Trigonális sík

A trigonális sík geometriáját négy atommal rendelkező molekulák mutatják. Van egy központi atom, és a másik három atom (perifériás atomok) úgy kapcsolódnak a központi atomhoz, hogy egy háromszög sarkában vannak. A központi atomban nincs magányos pár; ezért a geometria meghatározásakor csak a központi atom körüli csoportoktól származó kötés-kötés visszatérését vesszük figyelembe. Az összes atom egy síkban van; ennélfogva a geometria „sík”. Az ideális trigonális sík geometriájú molekula szöge 120^o a perifériás atomok között. Az ilyen molekulák azonos típusú perifériás atomokkal rendelkeznek. Bór-trifluorid (BF₃) egy példát egy ideális molekula számára, amelynek ilyen geometriája van. Lehetnek továbbá olyan molekulák, amelyek különféle típusú perifériás atomokkal rendelkeznek. Például a COCl₂ lehet venni. Egy ilyen molekulában a szög kissé eltérhet az ideális értéktől, az atomok típusától függően. Sőt, a karbonát, a szulfátok két szervetlen anion, amelyek ezt a geometriát mutatják. A perifériás elhelyezkedésű atomoktól eltekintve, lehetnek ligandumok vagy más komplex csoportok is, amelyek a központi atomot körülveszik egy trigonális síkbeli geometriában. C (NH₂)₃⁺ példa egy ilyen vegyületre, ahol három NH₂ a csoportok egy központi szénatomhoz vannak kötve.

Trigonális piramis

A trigonális piramis geometriát négy atommal vagy ligandummal rendelkező molekulák is mutatják. A központi atom a csúcson helyezkedik el, és három másik atom vagy ligandum egy bázisnál lesz, ahol egy háromszög három sarkában vannak. A központi atomban egy magányos elektronpár van. Könnyű megérteni a trigonális sík geometriáját, ha tetraedrikus geometriaként jeleníti meg. Ebben az esetben mind a három kötés és az egyedüli pár a tetraéderes alak négy tengelyén helyezkedik el. Tehát, ha a magányos pár helyzetét elhanyagoljuk, a fennmaradó kötések megteremtik a trigonális piramis geometriát. Mivel a magányos párkötés-visszatérés nagyobb, mint a kötési-kötés-visszatérés, a kötött három atom és a magányos pár egymástól lehetőleg messze vannak egymástól. Az atomok közötti szög kisebb, mint egy tetraéder szöge (109^o). A trigonális piramisban a szög általában körülbelül 107^o.  Az ammónia, a klorát-ion és a szulfit-ion néhány példa erre a geometria bemutatására.