Különbség az univerzális gázállandó és a jellegzetes gázállandó között
Share
Fő különbség - Univerzális gázállandó vs Jellemző gázállandó
A gáznemű fázis a három fő fázis egyike. Ez az anyag három állapota közül a leginkább összenyomható állapot. A többi elem közül csak 11 elem létezik gázként normál körülmények között. Az „ideális gázszabály” azonban olyan egyenletet ad nekünk, amely felhasználható a normál gáz viselkedésének magyarázatára. Arányossági állandójával rendelkezik, amelyet univerzális gázállandónak neveznek, és amikor valódi gázra alkalmazzák, ezt az állandót módosítással használják. Akkor ezt jellegzetes gázállandónak nevezik. A fő különbség az univerzális gázállandó és a jellemző gázállandó között ez az univerzális gázállandó csak ideális gázokra vonatkozik mivel a jellemző gázállandó a valós gázokra vonatkozik.
TARTALOMJEGYZÉK
1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az univerzális gázállandó?
3. Mi a jellegzetes gázállandó?
4. Összehasonlítás egymással - Általános gázállandó vs Jellemző gázállandó táblázatos formában
5. Összegzés
Mi az univerzális gázállandó??
A gázmolekulák az egész térben szabadon mozoghatnak, mivel nagyon könnyű molekulák. A gázmolekulák közötti erők gyenge Van Der Waal vonzóerők. A gáz viselkedésének magyarázata érdekében azonban a tudósok elméleteket vezettek fel egy hipotetikus gáz, Ideális gáz néven. Készítettek egy törvényt az ideális gázról is, amelyet Ideális gáz törvénynek hívnak.
Először is tudnunk kell, hogy mit jelent az ideális gáz. Ez egy hipotetikus gáz, amely a következő tulajdonságokkal rendelkezik, ha valódi gáz lenne. Ezek csak feltételezések.
- Az ideális gáz nagyszámú kis gázmolekulából áll.
- Ezen gázmolekulák térfogata elhanyagolható.
- A gázmolekulák között nincsenek látnivalók.
- Ezeknek a gázmolekuláknak a mozgása betartja a Newton mozgás törvényét.
- A molekulák ütközése teljesen rugalmas.
Ezeket a tulajdonságokat vizsgálva érthető, hogy a valódi gázok egyike sem ideális.
Mi az ideális gáz törvény?
Az ideális gáz törvény jelzi az ideális gáz állapotát, és az alábbi egyenlettel magyarázható.
PV = nRT
P - Az ideális gáz nyomása
V - az ideális gáz térfogata
n - az ideális gáz molszáma (anyagmennyiség)
T - hőmérséklet
Az R kifejezés itt az univerzális gázállandó. Az R érték kiszámítható úgy, hogy figyelembe vesszük a 0 hőmérsékletet és nyomást0C és 1 atm nyomás. Ez az univerzális gázállandó értékét adja meg, mint 0,082057 L / (K.mol).
Mi a jellegzetes gázállandó??
Ha az ideális gáz egyenletet alkalmazzuk a normál gázokra, a fenti egyenlet módosítást igényel, mivel a valódi gázok egyike sem viselkedik ideális gázként. Így a jellemző gázállandót használják az univerzális gázállandó helyett. Az alábbiakban felsorolhatjuk az ideális gáztól eltérő valódi gázok tulajdonságait.
- A valódi gázok az ideális gázokkal összehasonlítva megkülönböztethető nagy molekulákból állnak.
- Ezeknek a gázmolekuláknak bizonyos térfogata van.
- A gázmolekulák között gyenge Van Der Waal erők vannak.
- Az ütközések nem teljesen rugalmasak.
Ezért az ideális gáz törvény nem alkalmazható közvetlenül a valódi gázra. Így egyszerű módosítás történik; az univerzális gázállandót el kell osztani a gáz moláris tömegével, mielőtt alkalmaznák azt az egyenletben. Ez a következőképpen mutatható ki.
Rkülönleges = R / M
Rkülönleges - Jellemző gázállandó
R - univerzális gázállandó
M - a gáz moláris tömege
Ezt akár gázkeverékhez is felhasználhatjuk. Ezután az R állandót el kell osztani a gázkeverék moláris tömegével. Ez a jellemző gázállandó a különleges gázállandó mert az értéke a gáztól vagy a gázok keverékétől függ.
01. ábra: Ideális gáz és valódi gáz
Mi a különbség az univerzális gázállandó és a jellegzetes gázállandó között??
Univerzális gázállandó vs Jellemző gázállandó | |
| Az univerzális gázállandót csak ideális gáz esetén alkalmazzák. | A jellemző gázállandót egy valódi gázra alkalmazzák. |
| Számítás | |
| Az univerzális gázállandó kiszámítása a standard hőmérsékleti és nyomás (STP) értékekkel történik. | A karakterisztikus gázállandót STP-értékekkel, a valós gáz moláris tömegével együtt számolják. |
| Kapcsolat a gázzal | |
| Az univerzális gázállandó független a vett gáztól. | A jellegzetes gázállandó a gáztól függ. |
| Érték | |
| Az univerzális gázállandó értéke 0,082057 L / (K.mol). | A jellemző gázállandó értéke mindig a gáztól függ. |
Összegzés - Univerzális gázállandó vs Jellemző gázállandó
Az ideális gáz egy hipotetikus gáz, amelynek feltételezése, hogy tulajdonságai nagyon különböznek a valódi gáztól. Az ideális gáz törvényt úgy formálják, hogy megmagyarázzák az ideális gáz viselkedését. Ennek a konstansnak a valódi gázokon való felhasználásakor azonban módosítani kell az általános gázállandókon kívüli jellemző gázállandó alkalmazásával. Ennek oka az, hogy a valódi gázok egyike sem viselkedik ideális gázként. Az univerzális gázállandó és a jellemző gázállandó közötti fő különbség az, hogy az univerzális gázállandó csak az ideális gázokra vonatkozik, míg a jellemző gázállandó a valódi gázokra.
Töltse le az Universal Gázállandó és a Jellemző Gázállandó PDF változatát
Letöltheti a cikk PDF verzióját, és offline célokra felhasználhatja, az idézethez fűzött megjegyzések szerint. Töltse le itt a PDF verziót. Különbség az univerzális gázállandó és a jellemző gázállandó között.
