A Valencia és az oxidációs szám közötti különbség

Az kulcs különbség az valencia és az oxidációs szám között ez az valencia az az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, megszerezhet vagy megoszthat, hogy stabilizálódjon, míg az oxidációs szám az az elektronok száma, amelyet egy atom elveszíthet vagy megszerezhet, hogy kötődjön egy másik atomhoz.

Az oxidációs szám és az valencia kifejezések egy atom vegyérték-elektronjaihoz kapcsolódnak. A valencia elektronok az atomok legkülső keringési pontjait elfoglaló elektronok. Ezeknek az elektronoknak gyenge vonzása van az atommag felé; így az atomok ezeket az elektronokat könnyen eltávolíthatják vagy megoszthatják más atomokkal. Ez az elektronvesztés, nyereség vagy megosztás az adott atomnak oxidációs számát és vegyértékét eredményezi, és kémiai kötést képez a két atom között.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a Valency? 
3. Mi az oxidációs szám?
4. Side by side összehasonlítás - Valency vs oxidációs szám táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a Valency??

A valencia az az elektronok maximális száma, amelyet egy atom veszít, nyer vagy megoszt, hogy stabilá váljon. Fémek és nem fémek esetében az oktét szabály írja le az atom legstabilabb formáját. Ha egy atom legkülső héjának száma teljesen meg van töltve (ehhez nyolc elektronra van szükség a befejezéshez), akkor az elektronkonfiguráció stabil. Más szavakkal, ha az s és p al-keringési pályák teljesen meg vannak töltve, akkor ns van²np⁶ konfigurációja szerint az atom stabil.

A nemesgáz-atomok természetesen ilyen elektronkonfigurációval rendelkeznek. Ezért más elemeknek el kell veszíteni, megszerezni vagy meg kell osztaniuk az elektronokat az oktet-szabály betartása érdekében. Azon elektronok maximális száma, amelyet egy atomnak el kell veszítenie, meg kell szereznie vagy meg kell osztania ebben a stabilizációban, az atom valenciája.

Nézzük például Szilíciumot. A szilícium elektronkonfigurációja 1s²2s²2p⁶3s²3p². A legkülső héj n = 3, és 4 elektrontal rendelkezik. Ezért további négy elektront kell szereznie az oktet befejezéséhez. Általában a Szilícium megoszthat 4 elektronokat más elemekkel, hogy kitöltse az oktettet. Így a szilícium vegyértéke 4.

Különböző kémiai elemek esetén az érzékenység eltérő. Ennek oka az, hogy az elektronok az orbitális energiájuknak megfelelően vannak kitöltve az orbitákra. A legtöbb átmeneti fémek ugyanakkora valenciájúak; gyakran 2, de egyes elemek eltérő valenciájúak lehetnek, mivel az atom az elektronok eltávolításával stabilizálódhat különböző elektronkonfigurációkban.

Például Vasban (Fe) az elektronkonfiguráció [Ar] 3d⁶4s². Ezért a vas vegyértéke 2 (2 elektron 4 s-ban²). De néha a vas vegyértékének értéke 3 lesz. Ennek oka az, hogy a 3d⁵ az elektronkonfiguráció stabilabb, mint a 3d⁶. Így egy további elektron eltávolítása a 4s elektronokkal együtt tovább stabilizálja a vasat.

Mi az oxidációs szám??

Az oxidációs szám az elektronok száma, amelyet egy atom elveszíthet vagy megszerezhet, hogy kötést képezzen egy másik atommal. Időnként az oxidációs állapot és az oxidációs szám kifejezéseket felcserélhetően használjuk, ám ezek kissé eltérnek.

01. ábra: Néhány kémiai elem különböző oxidációs számokat mutathat

Az oxidációs szám kifejezést általában a koordinációs komplexeknél alkalmazzák. A koordinációs komplexekben az oxidációs szám a koordinációs vegyület központi atomjának töltése, ha az atom körül az összes kötés ionos kötés volt. A koordinációs komplexek szinte mindig átmeneti fém atomokból állnak a komplexum közepén. Ennek a fématomnak a környékén kémiai csoportok vannak, amelyeket ligandumoknak nevezünk. Ezeknek a ligandumoknak magányos elektronpárok vannak, amelyek megoszthatók a fématomokkal, hogy koordinációs kötéseket képezzenek.

A koordinációs kötés kialakulása után hasonló a kovalens kötéshez. Ennek oka az, hogy a koordinációs kötésekben lévő két atom elektronpárt oszt meg, akárcsak a kovalens kötés. Ki kell számítanunk a központi fém atom oxidációs számát, figyelembe véve a koordinációs kötéseket ionos kötésekként.

Mi a különbség a valencia és az oxidációs szám között??

Az oxidációs szám és az valencia kifejezések egy atom vegyérték-elektronjaihoz kapcsolódnak. Az valencia és az oxidációs szám közötti fő különbség az, hogy az valencia az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, megszerezhet vagy megoszthat stabilizálódhat, míg az oxidációs szám az az elektronok száma, amelyet egy atom elveszíthet vagy megszerezhet, ha kötődik egy másik atomhoz. Sőt, az valencia kifejezés bármely kémiai elemre vonatkozik, de az oxidációs szám kifejezés elsősorban a koordinációs komplexekre vonatkozik.

Az infographic alatt összefoglaljuk az érzékenység és az oxidációs szám közötti különbséget.

Összegzés - Valencia vs oxidációs szám

Mind az oxidációs szám, mind az valencia kifejezések az atom vegyérték-elektronaihoz kapcsolódnak. A valencia és az oxidációs szám közötti fő különbség az, hogy az valencia az elektronok maximális száma, amelyet egy atom elveszíthet, megszerezhet vagy megoszthat stabilizálódhat, míg az oxidációs szám az az elektronok száma, amelyet egy atom veszíthet vagy szerezhet, ha kötődik egy másik atomhoz.

Referencia:

1. „Oxidációs szám”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. „2. időszak oxidációs számai”: Albris - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia segítségével