Különbség a Valencia és az oxidációs állapot között

Valency vs oxidációs állapot

Bár egyes atomok és csoportok vegyérték- és oxidációs állapota bizonyos esetekben hasonló, fontos, hogy megismerjük a különbségeket ezekben a kifejezésekben.

Vegyérték

Az IUPAC meghatározása szerint a valencia az „egyértékű atomok maximális száma, amelyek az atommal kombinálhatók”. Ez azt jelenti, hogy a valenciát az atom által létrehozható kötések száma adja meg. Az atom valenciájának számát határozza meg az atomok elektronjainak száma. A valencia elektronok egy atom elektronjai, amelyek részt vesznek a kémiai kötés kialakulásában. A vegyi kötés kialakulásakor bármely atom elektronokat szerezhet, elektronokat adhat vagy megoszthat elektronokat. Az adományozás, nyereség vagy megosztás képessége a valencia elektronok számától függ. Például, ha egy H₂ A molekula egy hidrogénatomot képez, és egy elektronot ad a kovalens kötéshez. Így két atom megosztja két elektronot. Tehát a hidrogénatom vegyértéke egy. Az egyértékű atomok vagy csoportok, például a hidrogénatom és a hidroxilcsoport valenciája egy, míg a kétértékű atomok vagy csoportok kettőértékű, stb..

Oxidációs állapot

Az IUPAC meghatározása szerint az oxidációs állapot „egy anyag atomjának oxidációs fokának mérése”. Ez az a töltés, amelyet egy atomnak elképzelhetőnek kell lennie. " Az oxidációs állapot egész szám, és lehet pozitív, negatív vagy nulla. Egy atom oxidációs állapota megváltozik a kémiai reakció során. Ha az oxidációs állapot növekszik, akkor azt állítják, hogy oxidálódik, és ha csökken, akkor az atom redukción ment keresztül. Az oxidációs és redukciós reakcióban az elektronok átvihetők. Tiszta elemekben az oxidációs állapot nulla. Kevés szabályt alkalmazhatunk egy molekula atomjának oxidációs állapotának meghatározására.

• A tiszta elemeknek nulla oxidációs állapota van.

• A monatomikus ionok oxidációs állapota megegyezik a töltésükkel.

• Egy poliatómionban a töltés egyenlő az összes atom oxidációs állapotának összegével. Tehát egy ismeretlen atom oxidációs állapota megtalálható, ha más atomok oxidációs állapota ismert.

• Semleges molekula esetén az atomok összes oxidációs állapota nulla.

A fenti módszertől eltérően az oxidációs állapot kiszámítható egy molekula Lewis-szerkezetével. Egy atom oxidációs állapotát az atom valens elektronjainak száma közötti különbség adja, ha az atom semleges, és az elektronok száma a Lewis-szerkezet atomjához tartozik. Például az ecetsav metil-szénének -3 oxidációs állapota van. A Lewis-struktúrában a szén három hidrogénatomhoz kapcsolódik. Mivel a szén elektronegatívabb, a kötésekben levő hat elektron a szénhez tartozik. A szén összekapcsolja a másik egy másik szénatommal; ezért megosztják a két kötési elektronot egyenlően. Tehát a Lewis-struktúrában összesen hét szénatomot tartalmaz. Amikor a szén semleges állapotban van, 4 valencia elektrontal rendelkezik. Tehát a különbség közöttük a szén oxidációs száma -3 lesz.