A Valencia és a Valence elektronok közötti különbség

Főbb különbségek - Valency vs Valence elektronok
 

A valencia elektronok és a valencia elektronok egymással kapcsolatban vannak, és a kulcs különbség a valencia és a valencia elektronok között a meghatározásukban lehet a legjobban magyarázni; vegyérték elektronok az elemek egy elem legkülső héjában lévő elektronok mivel vegyérték elektronok azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket el kell fogadni vagy el kell távolítani a legközelebbi nemesgáz-konfiguráció elérése érdekében. A legkülső héj elektronjai általában hozzájárulnak a kémiai kötések kialakulásához. Néhány atomban a valencia elektronok száma megegyezik a valencia elektronok számával.

Mik a Valence elektronok?

Az atomok legkülső héjában levő elektronok számát „valencia elektronoknak” nevezzük. Ezért az atom legkülső héját „valenciahéjnak” hívják. Leggyakrabban ezek az elektronok vesznek részt a kémiai kötésben. Amikor az elemek kationokat képeznek, az elektronokat eltávolítják a vegyértékhéjból. Az egy elemben lévő valencia elektronok száma meghatározza a csoportot a periódusos táblázatban.

Mik azok a Valency elektronok??

Az atomok legkülső héjának kitöltéséhez szükséges elektronok számát „valencia elektronoknak” nevezzük. Egy adott atom esetében az valencia elektronok száma az atomban levő valencia elektron számától függ. A nátrium esetében az valencia 1-gyel egyenlő, mivel eltávolítja az utolsó elektronot a legkülső héjában, hogy elérje a legközelebbi nemesgáz oktettszerkezetét.

A fő csoport elemeinek érzékenysége Fém elemekhez, A valencia elektronok száma = a valencia elektronok száma (Eltávolítják az elektronokat) Nem fém elemekhez, Valencia elektronok száma = (8- valencia elektronok száma) (Elektronokat fogadnak el)

Mi a különbség a Valency és a Valence elektronok között??

A valencia és a valencia elektronok meghatározása

Vegyérték elektronok: Az atom legkülső héjában lévő elektronokat „valencia elektronoknak” nevezzük. Az „s” és „p” csoport elemeknél a valencia elektronok száma megegyezik a csoport számukkal.

Példa

Valency elektronok: Azon elektronok számát, amelyet el kell fogadni vagy el kell távolítani a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációjának eléréséhez, „valencia elektronoknak” vagy „atom vegyértéknek” nevezzük.

Általában a fém elemeknél (I., II. És III. Csoport elemei) a valencia elektronok száma megegyezik a valencia elektronok számával; eltávolítják az elektronokat a vegyértékhéjból az oktetta szerkezetének elérése érdekében.

A nemfém elemek azonban elektronokat fogadnak el, hogy elérjék a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációját. Ezért a nem fém elemek valenciáját úgy számítják ki, hogy kivonják a teljes valencia elektronokat 8-ból.

Klór esetében, az érzékenységi elektronok száma = 8-7 = 1

A valencia és a valencia elektronok jellemzői

A VIII. Csoport elemének Valencia és Valence elektronjai

Vegyérték elektronok: A VIII. Csoportba tartozó elemek nemesgázok, és kémiailag stabilak. Külső héjuk teljes, és a legkülső héjában nyolc elektront tartalmaz (kivéve a Hélium-He-t); úgy, hogy a VIII. csoport elektronjai nyolc valencia elektronmal rendelkezzenek.

Valency elektronok: A valencia az a képesség, amelyet képesek kötések létrehozására más elemekkel vagy molekulákkal. A nemesgázok nem fogadják el vagy távolítják el az elektronokat az oktet-szabály elérése érdekében, mivel az utolsó héj már befejeződött. Ezért a VII. Csoport elemeinek nullával egyenlő valenciája van.

Kép jóvoltából:

„Elektronhéj 010 Neon - nincs címke” a közönségből: Felhasználó: Pumbaa (a Commons eredeti műje: Felhasználó: Greg Robson) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (a megfelelő címkézett verzió). (CC BY-SA 2.0 uk) a Commons-on keresztül