Különbség a nátrium és a kálium között

Nátrium vs kálium

A nátrium és a kálium alkálifémek, amelyek természetesen megtalálhatók az ásványi anyagok mellett. Mindkettő hasonló viselkedést mutat, beleértve a fizikai és kémiai tulajdonságokat. Alapvető szerepet játszanak az élet minden formájának fenntartásában. Hasonló atomszerkezettel rendelkeznek; legkülső pályájukon csak egy elektron van; erősen reagálnak és ionos kötéseket képeznek. Puha fémek, ezüstfehér, alacsony olvadáspontúak.

Nátrium
A nátrium természetes mennyiségben jelen van a tengervízben oldott mennyiségben. Ennek az elemnek a természetben előforduló egyéb lerakódásai közé tartozik a kriolit, a szóda nitrát és a zeolit.
A nátrium Na jelentése, és Na atomszáma 11. Ennek elektronikus konfigurációja 3s1. Legkülső pályáján csak egy elektron van, és ezért ez a fém nagyon reaktív. A nátrium valenciája 1. Az atom elveszíti legkülső elektronját, könnyen kialakítva erős elektrovalens kötéseket. Hevítéskor ez a fém jellegzetes színt kölcsönöz a lángnak. A láng színe az elektronok magasabb szintre gerjesztésének az eredménye. Ezt a gerjesztést a láng által a fémnek átadott hőenergia okozza. Amikor ezek a gerjesztett elektronok visszatérnek normál állapotukba, látható fény formájában felszabadítják a korábban elnyelt energiát.

A nátrium hozzájárul számos kereskedelmileg fontos vegyi anyaghoz, amelyeket különféle ipari célokra használnak. Nátrium-hidroxid, szódabikarbóna, közönséges só, nátrium-nitrát, booraks és szódahamu a nátrium leggyakrabban használt kémiai vegyületei.
A nátrium fontos szerepet játszik minden életformában. Fenntartja a megfelelő folyadék-egyensúlyt a sejtekben, és hasznos az idegimpulzusok továbbításában.

Kálium
A kálium ásványi anyagok formájában van jelen a földkéregben. A főbb, nagy mennyiségű káliumtartalmú ércek az ortoklaz, a gránit, a szlvit, a karnallit.
A káliumot a K szimbólum jelöli. Az atomszáma 19 és elektronikus konfigurációja 4s1. A kálium számos fizikai és kémiai tulajdonsággal rendelkezik, mint a nátriumé. A kálium szintén nagyon reaktív és elektrovalens kötéseket képez. A vízzel való reakcióképessége azonban sokkal hevesebb, mint a nátriumé. A kálium szintén ég egy Bunsen égőben, amely lila lángot bocsát ki. Annak ellenére, hogy a kálium atomszáma nagyobb, mint a nátrium, a kálium sűrűsége kisebb, mint a nátriumé.
A káliumnak számos ipari felhasználása is van. Kereskedelmi szappanok készítésében használják. Ennek ellenére felhasználása nem haladhatja meg a nátrium kereskedelmi felhasználásait.
A kálium és a nátrium együtt nátrium-kálium szivattyút képez, amely aktívan szállítja az ATP-t a sejtekbe és ki.

Összefoglaló:

1. A nátrium nátrium, míg a kálium K jelentése.
2.A nátrium atomszáma 11, a káliumé pedig 19.
3.A nátrium sűrűsége nagyobb, mint a káliumé.
4. A nátrium ég egy Bunsen lángban, amely aranysárga színű, míg a kálium sápadt, ibolya lánggal ég..
5.Ha a vízzel reagál, hidrogéngázt fejlesztve, de a kálium reakciója sokkal hevesebb, mint a nátriumé.
6.Axigén mellett a nátrium peroxidot, míg a kálium szuperoxidokat képez.