A különbség a párologtatás és a desztilláció között

A két eljárás közötti fő különbség az, hogy a párologtatás az anyag állapotának megváltozásával jár, míg a desztilláció az elválasztási folyamat. Mindkét folyamat fontos összefüggésben. Mindkét eljárást azonban különféle okokból használják.

A párologtatás természetes folyamat, míg a desztilláció általában egy külső erő által kezdeményezett folyamat. A lepárlás a desztillációs folyamaton belül történhet, de a desztilláció nem hajtható végre a párolgási folyamat során.

A párolgás valójában egy olyan folyamat, amelynek során a folyadék állapotot változtat gázzá. Az „elpárologtatás” kifejezést kifejezetten akkor használják, amikor a folyadék párologtatása annak felületéről történik. Sok tényező befolyásolhatja a párolgás folyamatát, például az anyag felülete, nyomása, sűrűsége és hőmérséklete, más jelen lévő anyagok koncentrációja stb..

A desztilláció ezzel szemben olyan módszer, amellyel a vegyületeket fizikailag elkülönítik bizonyos keverékektől. Ez az eljárás a keverékben elválasztott különféle komponensek forráspontján alapul. Ha olyan keverék áll rendelkezésére, amely különböző forráspontú komponenseket tartalmaz, a víz melegítéskor különböző időpontokban párolog vagy párává alakul. Tehát, amint láthatja, a párolgás valójában a desztilláció teljes folyamatában megy végbe.

Ez a cikk mindent ismertet, amely mindkét folyamatról ismert. Ahhoz, hogy teljes mértékben megértsük őket, mindegyik folyamatot külön-külön meg kell kezdenie. A tényleges folyamatok meghatározásától kezdve az összes többi vonatkozó információig látni fogja, hogy ez a két folyamat valóban nagyon különbözik és egyedi.

Mi különbözteti a párolgást a desztillációtól?

Annak érdekében, hogy meglátjuk, mennyire különböznek a két folyamat, először meg kell határoznunk ezt a két kifejezést. A párologtatás és a desztilláció attól függ, hogy miként működnek valójában. Bár mindkét folyamat tudományos jellegű, attól függ, hogy mi van és mi van. Nézzük meg az alábbiakban a két folyamat meghatározását.

• Párolgás

A víz állapotának gázneművé történő átalakítását anélkül, hogy forrásba helyezzük, elpárologtatásnak nevezzük. Tény, hogy a folyadék molekulái molekuláris kötéseket tartalmaznak. Ha elegendő hőenergiát szolgáltat, ezek a kötések meglazulnak. Ennek eredményeként a molekulák felszabadulnak a gáznemű fázisba.

A párolgás a víz felszínén zajlik. Ennek oka az a tény, hogy a felület sokkal közelebb van a légkörhöz. Emiatt a hő könnyen felszívódhat.

Általában az elpárologtatás akkor történik, amikor a folyadék eléri a forráspontját. Az egyetlen olyan folyékony molekula, amely megbontja az intermolekuláris kötéseiket, azok, amelyek közelebb vannak a folyadék felületéhez. Ezután gázzá alakulnak. A folyadékban található többi molekula könnyen elpárolog, amikor elérik a felületet. Ebben az időben egy ilyen molekula ki van téve a légkörnek.

A folyadék molekulái közötti összes molekuláris kötés erőssége határozza meg a párolgási folyamat sebességét. Az erős intermolekuláris kötések megtalálása után a folyadék lassabban elpárolog. Ha azonban a folyadék intermolekuláris kötései gyenge, akkor a folyadék erősen illékony.

A víz lassú párolgása fő oka a hidrogénmolekulákban levő erő. A nem poláros szerves vegyületek azonban nem rendelkeznek ilyen erős intermolekuláris vonzerővel. Az ilyen molekulákat Van Der Waals-kötéseknek nevezik, és ezek természetüknél fogva gyengébbek. Ez azt jelenti, hogy a folyadék molekulái könnyen beléphetnek a gőzfázisba.

A desztillációval ellentétben a párolgás lassabban zajlik. A folyamat sebessége főleg a folyadék felületétől és a légáramlás sebességétől függ. Ha mindkettő magas, akkor a párolgási folyamat automatikusan növekszik.

• Lepárlás

A párolgással szemben, amely természetes előfordulási folyamat, a desztilláció ember által létrehozott és modernizált folyamat. Ez a módszer a legtisztább folyadék formák elválasztására más folyadéktól. A különféle folyadékok változó forráspontjain alapul. Ennek oka az anyagokban található különféle molekuláris erő különféle erőssége. Mivel a különféle folyadékok forráspontja eltérő, ezért a kötések megszakításához szükséges hőenergia is különbözik.

A desztillációt alapvetően folyadékkombinációk vagy keverékek elválasztására használják. Ez egy folyamat, amely magában foglalja a folyadékok forralását és kondenzálását. A folyadékot melegítjük és forraljuk, amíg el nem éri a forráspontját. Ezután a hőmérsékletet addig tartjuk, amíg a jelentős folyadék teljesen el nem párolog. Amikor ez megtörténik, akkor a gőzt kondenzátor segítségével visszaforgatják a folyadékfázisba.

Különböző módszerek vannak a lepárláshoz. Ezek:

• Egyszerű

Ezt a technikát alkalmazzák a folyadékok szétválasztására, amelynek forráspont-hézaga jelentős. A keverék elemeit elválasztják, amikor a folyadékok a saját forráspontjukon forrnak, és gőzzé alakulnak. A gőzt ezután kondenzálják és összegyűjtik.

• töredékes

Ezzel a módszerrel két elegyedő folyadékot elválasztunk frakcionáló oszlop segítségével. Ennek a két folyadéknak a forráspontja tipikusan közel áll egymáshoz.

• Gőz

Végül, ezzel a módszerrel a vízzel nem elegyedő elemeket gőz segítségével választják el. Ha ezeket az elemeket összekeverik a gőzzel, akkor elgőzölögnek és lényegesen alacsonyabb hőmérsékleten maradnak, ahelyett, hogy a normál forráspontjukat elérnék.

Laboratóriumi desztillációs egység

Általános különbségek a párologtatás és a desztilláció között

Most, hogy megtanulta a két folyamat különböző meghatározásait, vessünk egy pillantást az összes többi alapvető különbségre. Ahogy elkülönítjük a párolgást és a desztillációt, látni fogjuk, hogy ezek rendkívül változatosak. Ezek a különbségek a következők:

Különbség a meghatározásban

A párologtatás egy folyadék gázzá történő átalakításának folyamata. Ezt úgy végezzük, hogy hőt adagolunk a folyadékra, így a felszínen levő molekulák könnyen gőzzé alakulnak.

A desztilláció ezzel szemben egy folyamat, amelynek során gőzt vagy gázt nyernek folyadékokból. Ezt úgy végezzük, hogy a folyadékokat melegítjük, hogy a gázt megkapjuk, majd a megfelelő gázt folyékony termékekké kondenzáljuk különböző célokra.

Különbség a szolgáltatásokban

A párolgás csak a folyadék felületén zajlik, míg a desztilláció nem csak a folyadékok felületén zajlik le..

Különbség a forráspontban

A párolgási folyamat során a folyadék párolgás közben forráspontja alatt párolog; a folyadék forráspontján elpárolog.

A folyamat időtartamának különbsége

A párologtatás lassú és fokozatos, míg a desztilláció gyors vagy gyors.

Különbség a szétválasztás technikájában

A párologtatás nem az elválasztás technikája. Valójában ez egy olyan folyamat, amikor egy folyadék anyagállapotát gázzá változtatja. Tehát ez az anyag állapotának megváltozása. Másrészt a desztilláció elválasztási technika, amelyet jelentős folyadék összegyűjtésére használnak a folyadék keverékéből.

Egyéb különbségek

• A desztilláció során, amikor a folyadék eléri a forráspontot, a folyadék buborékokat képez. A párolgás során azonban a buborékok nem képeznek buborékot, mivel a folyadék nem éri el a forráspontot.
• A desztilláció egy eljárás folyadék elválasztására és tisztítására. A párolgás azonban nem feltétlenül így van.
• A desztilláció során hőenergiát kell biztosítani a folyadék molekuláinak. Ez az, hogy a folyékony molekulák gőzállapotba kerülnek. Párologtatás közben azonban a külső hőenergiát nem kell ellátni. Ehelyett a molekulák energiát kapnak, amikor a folyamat során egymásba ütköznek. Ezt az energiát azután használják fel, hogy a molekulákat gőzállapotba engedjék.
• A párologtatás természetes folyamat lehet, míg a desztilláció olyan eljárás, amelyet feltaláltak / készítettek. Egy laboratóriumban készül, készüléket használva.

összefoglalás

Amikor a világegyetem alapelemeire gondolsz, akkor határozottan a kérdésre gondolsz. Ez körülöttünk van, három különböző fázisban található - szilárd, folyékony és gáz. Az anyagok megváltoztathatják fizikai állapotukat e három szakasz között. Ez egy olyan jelenség, amelyet „fázisváltozásnak” hívnak, és különböző hőmérsékleteken fordulhat elő.

A párolgás akkor fordul elő, amikor elegendő hőenergia van a folyadékokban az intermolekuláris vonzások lebontására. Amikor ez megtörténik, a folyékony molekulák gáznemű fázisba engednek. Egy adott anyag forrása meghatározott hőmérsékleten történik. Amikor ez megtörténik, az anyag által a gáznemű fázisban kifejtett gőznyomás megegyezik a légkör nyomásával. Ez a jelenség képezi a lepárlás folyamatának alapját.

A lényeg tehát az, hogy a párolgás és a desztilláció közötti fő különbség a forráspont. A párologtatás folyadék forráspontja alatt történik, míg a desztilláció közvetlenül a forráspontnál zajlik. Más különbségek vannak a két folyamat között, mivel nem igazán hasonlítanak egymáshoz. Bizonyos tényezőktől függnek, amelyek hasonlóak lehetnek, de összességében nagyon különböznek egymástól.