Különbség a karbonsav és az észter között

Karbonsav vs észter

A karbonsavak és észterek a -COO csoportot tartalmazó szerves molekulák. Az egyik oxigénatom kettős kötéssel a szénhez van kötve, a másik oxigénatom pedig egyszeres kötéssel kapcsolódik. Mivel csak három atom kapcsolódik a szénatomhoz, ezért trigonális síkbeli geometriája van körülötte. Ezenkívül a szénatom sp² hibridizált. A karboxilcsoport a kémia és a biokémia széles körben előforduló funkcionális csoportja. Ez a csoport az rokon vegyületek családjának szülője, mint acilvegyületek. Az acilvegyületek karbonsavszármazékokként is ismertek. Az észter egy ilyen karbonsav-származék.

Karbonsav

A karbonsavak a -COOH funkciós csoportot tartalmazó szerves vegyületek. Ezt a csoportot karboxilcsoportnak nevezzük. A karbonsav általános képlete a következő.

A legegyszerűbb típusú karbonsavban az R csoport megegyezik a H-dal. Ezt a karbonsavat hangyasavnak nevezzük. A hangyasav ellenére számos más típusú karbonsav létezik, különféle R csoportokkal. Az R csoport lehet egyenes szénlánc, elágazó láncú, aromás csoport stb. Az ecetsav, a hexánsav és a benzoesav a karbonsavakra példa. Az IUPAC nómenklatúrában a karbonsavakat a végső érték eldobásával nevezik el -e az alkán nevének a sava leghosszabb láncának megfelelő hozzáadásával és hozzáadásával -savsav. A karboxil-szén mindig az 1. számot kapja. Ennek megfelelően az ecetsav IUPAC neve etánsav. Az IUPAC-elnevezéseken kívül számos karbonsavnak közös neve van.

A karbonsavak poláros molekulák. Az -OH csoport miatt erős hidrogénkötéseket képezhetnek egymással és vízzel. Ennek eredményeként a karbonsavak magas forráspontúak. Ezenkívül az alacsony molekulatömegű karbonsavak vízben könnyen oldódnak. A szénlánc hosszának növekedésével azonban az oldhatóság csökken. A karbonsavak savassága pKa 4-5 között van. Mivel savasok, könnyen reagálnak NaOH-val és NaHCO-val₃ oldatok oldható nátriumsók képzésére. A karbonsavak, például az ecetsav gyenge savak, és egyensúlyban vannak a konjugált bázissal vizes közegben. Ha azonban a karbonsavak tartalmaznak olyan elektront kivonó csoportokat, mint Cl, F, akkor savasak, mint a helyettesítetlen savak.

Észter

Az észterek általános képlete RCOOR '. Az észtereket egy karbonsav és egy alkohol reakciójával állíthatjuk elő. Az észtereket úgy nevezzük el, hogy először az alkoholból származó rész nevét írjuk. Ezután a savas részből származó nevet írjuk be a végével -evett vagy -oát. Például az etil-acetát a következő észter neve.

Az észterek poláros vegyületek. De nem képesek erős hidrogénkötések kialakítására egymással az oxigénnel megkötött hidrogén hiánya miatt. Ennek eredményeként az észterek alacsonyabb forráspontúak, mint a hasonló molekulatömegű savakhoz vagy alkoholokhoz képest. Az észterek gyakran kellemes illattal rendelkeznek, amely felelős a jellegzetes gyümölcs-, virág-, stb. Szagok előállításáért.