Különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között

Az kulcs különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között ez az a konjugált savak protoneket adományoznak, míg a konjugált bázisok protoneket fogadnak el.

1923-ban két tudós, Bronsted és Lowry bemutatta egy elméletet a sav-bázis viselkedésről. Bronsted - Lowry elmélet szerint a sav proton donor, és egy bázis proton akceptor. Ezért egy savnak viselkedõ molekulának protonakceptorral kell találkoznia. Másrészt, ha egy molekulának alapként viselkedik, akkor proton donorral kell szembenéznie. Ezért egy sav-bázis reakcióhoz mind a proton donoroknak, mind az elfogadóknak ott kell lenniük. A víz azonban savként és bázisként is működhet. Amikor a víz elfogad egy protont, hidronium-ion képződik, és amikor egy protont adományoz, hidroxid-ion képződik.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a konjugált sav?
3. Mi a konjugált bázis?
4. Összehasonlítás egymással - Konjugált sav és konjugált bázis táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az a konjugált sav??

A konjugált sav egy bázisból előállított anyag. Amikor egy bázis protont vesz egy másik molekulából, akkor konjugált savat képez. A konjugált sav eltávolíthatja az elektronot, és visszatérhet az alap bázishoz. Így a konjugált savak savas tulajdonságokkal rendelkeznek.

01. ábra: Konjugált sav és konjugált bázis képződése

Megvizsgálhatjuk például azt a helyzetet, amikor az ammónia vízben oldódik.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

A fenti példában az ammónium-ion az ammónia konjugált savja. Hasonlóképpen, ha figyelembe vesszük a hátrányos reakciót, akkor a víz a hidroxid bázis konjugált savja.

Mi az a konjugált bázis??

A konjugált bázis olyan anyag, amely akkor képződik, amikor egy sav protont ad fel egy bázisként. De ez újra elfogadhatja a protont; tehát alapvető jellemzőivel rendelkezik. A kiindulási savból képződő potenciális proton-akceptor a konjugált bázis. Amikor a konjugált bázis protont vesz fel, akkor ismét fordítva van az alapsavhoz.

Ezen túlmenően számos oldószer proton donorként vagy elfogadóként működhet. Ezért indukálhatják a savas vagy bázikus viselkedést oldott anyagban. Például, amikor az ammónia vízben oldódik, a víz savként működik, és protont ad az ammóniának, és így ammónium-iont képez. Eközben a vízmolekula hidroxid-aniondá alakul. Itt a víz konjugált bázisa a hidroxid-anion. Az ammónia konjugált bázisa ammónia.

Mi a különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között??

A legfontosabb különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között az, hogy a konjugált savak adományozhatnak protonokat, míg a konjugált bázisok képesek protonokat elfogadni. Sőt, bázisokból konjugált savak képződnek; fordítva, a konjugált bázisok savakból alakulnak ki. A spontán reakcióban kialakuló konjugált savak és bázisok azonban sokkal gyengébbek, mint a szülői molekulák.

Összegzés - konjugált sav vs konjugált bázis

A konjugált sav és a konjugált bázis egy olyan kémiai fajpár, amelynek kémiai viselkedése ellentétes. A fő különbség a konjugált sav és a konjugált bázis között az, hogy a konjugált savak protoneket adhatnak, míg a konjugált bázisok protoneket tudnak elfogadni.

Referencia:

1. Libretextek. “11.12: Konjugált sav-bázis pár”. Kémia LibreTexts, Nemzeti Tudományos Alapítvány, 2018. november 26. Elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. „Konjugált bázisreakció” Schlenk által (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével