Különbség a kettős elmozdulás és a savas bázis reakciók között

Kettős elmozdulás vs savas bázis reakciók

A kémiai reakció során az összes reagens megváltoztatja formáját és új, új tulajdonságokkal rendelkező vegyületeket állít elő. Különféle módszerek vannak annak észlelésére, hogy történik-e kémiai reakció. Például melegítés / hűtés, színváltozás, gáztermelés és csapadékképződés vehető figyelembe. Sokféle reakció is létezik. A kettős kiszorítás és a sav-bázis reakció két t ilyen ypes.

Mi a kettős elmozdulás reakció??

Az ilyen típusú reakciókat kettős pótlási reakcióként is ismertek. Amikor két vegyület egymással reagál, kicserélik egymással pozitív és negatív ionjaikat. Az ilyen típusú reakciók általános képlettel rendelkeznek.

AB + CD → AD + BC

Az AB és CD általában ionvegyületek. Ezért a vizes közegben ionok (A⁺ és B^-, C⁺ és D^-). A és C kationok, B és D anionok. Az AB kation (azaz A) új vegyületet képez a CD anionjával (azaz D). És ez fordítva fordul elő. Összefoglalva tehát egy kettős elmozdulási reakció az, ahol a két vegyület kationjai és anionjai cserélik partnerüket. A kettős kiszorítású reakciók három típusa létezik: kicsapódási, semlegesítési és gázképző reakciók. Kicsapási reakciók során az új vegyületek egyike szilárd állapotban lesz. Vegyük például a reakciót az ezüst-nitrát (AgNO) között₃) és sósavval. Ag⁺ és H⁺ monovalens kationok és NO₃^- és Cl^- monovalens anionok. Amikor ezek a kapcsoló partnerei AgCl és HNO₃ képződnek. E két termék közül az AgCl csapadék.

ezüst-nitrát₃ + HCl → AgCl + HNO₃

A fenti példához hasonlóan az összes kation és anion monovalens. Tehát a kiegyensúlyozott egyenlet cseréjekor automatikusan megkapható. De ha az valencia ionokonként eltér, az egyenleteket kiegyensúlyozni kell. És a termékek írásakor az érzékenységet alaposan figyelembe kell venni. Vegyük a következő példát. A kationok Fe ³⁺ és H⁺, mivel az anionok O₂^2- és Cl^-. Ezért a termékek írása után az egyenlet az alábbiak szerint kiegyensúlyozható.

Fe₂O₃ + 6 sósav  → 2 FeCl₃ + 3H₂O

Mi az a sav-bázis reakció??

Általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részlegesen disszociálódik és kevesebb protont eredményez. A pH skálában 1-6-os értékek képviselik a savakat. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Az bázisok hidroxid-anionnal rendelkeznek, és képesek arra, hogy hidroxid-ionként adományozzák azt bázishoz. A savas bázis reakciók semlegesítési reakciók. Amikor egy sav és egy bázis reagál, só és víz képződik. A víz a H kombinációjából származik⁺ az ionok képezik a savat és az OH-t^- ionok a bázistól. Ezért ez is egy kettős elmozdulási reakció típusa.