Különbség a kettős elmozdulás és a kettős bomlás reakció között

Az kulcs különbség a kettős elmozdulás és a kettős bomlás reakció között az, hogy a kettős eltolódási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyek során a két reagens alkotóelemei helyettesítik egymást, míg a kettős bomlási reakciók olyan kettős eltolódási reakciók formáját jelentik, amelyekben egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.

Mind a „kettős eltolódás”, mind a „kettős bomlás” reakció ugyanazt a kémiai reakciót magyarázza, kivéve, hogy a „kettős bomlás” sokkal régebbi kifejezés. Ezért ezt a régebbi kifejezést nagyrészt felváltotta az új, „kettős elmozdulás” kifejezés, mivel ez a kifejezés magyarázza a reakció tényleges gondolatát; elmozdulás. Sőt, a régebbi kifejezést akkor használtuk, amikor egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a kettős elmozdulás reakció?
3. Mi a kettős bomlásreakció?
4. Összehasonlítás egymással - Kettős elmozdulás vs Kettős bomlás reakció táblázatos formában
5. Összegzés

Mi a kettős elmozdulás reakció??

A kettős elmozdulási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben a két reagens alkotóelemei egymást helyettesítik, új termékeket képezve. Ezekben a reakciókban a kation és az anionok hajlamosak erre az elmozdulásra. Ezeknek a reakcióknak a végterméke általában csapadék. Ezért a végtermék teljesen különbözik a reagensektől.

01. ábra: Az ezüst-klorid csapadék képződése

A kettős elmozdulási reakció általános egyenletét az alábbiak szerint írhatjuk le.

A-B + C-D → C-B + A-D

A fenti egyenletben az egyes reagensek A és C komponensei megváltoztatták helyüket. Ezek a reakciók általában vizes oldatokban fordulnak elő. Ezen túlmenően ezeket a reakciókat az alábbiak szerint lehet kategorizálni;

1. Kicsapódási reakciók - A reakció végén csapadék képződik. Például az ezüst-nitrát és a nátrium-klorid közötti reakció ezüst-klorid csapadékot és vizes nátrium-nitrátot képez.
2. Semlegesítési reakciók - Egy sav semlegesíti a reakciót egy bázissal. Például egy sósav (sav) semlegesíthető NaOH-oldattal (bázis).

Mi a kettős bomlásreakció??

A kettős bomlási reakciók olyan kettős kicserélési reakciók, amelyekben egy vagy több reagens oldhatatlan az oldószerben. Az emberek azonban ezt a kifejezést gyakran használták a kettős elmozdulási reakciók régebbi verziójaként. Például a cink-szulfid és a sósav közötti reakció cink-kloridot és hidrogén-szulfid-gázt képez. Itt a cink-szulfid szilárd állapotban van, a vizes közegben nem oldódik fel.

Mi a különbség a kettős elmozdulás és a kettős bomlás reakció között??

A kettős elmozdulási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben a két reagens alkotóelemei egymást helyettesítik, új termékeket képezve. A kettős bomlási reakciók kifejezést használjuk a kettős eltolódási reakciók idősebb neveként. Ezt a kifejezést azonban olyan elmozdulási reakciók megnevezésére használjuk, amelyek egy vagy több reagenst tartalmaznak, és amelyek oldhatatlanok az oldószerben. Az alábbi infographic bemutatja a kettős eltolódás és a kettős bomlási reakció közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - kettős elmozdulás vs kettős bomlás reakció

Mind a kettős kiszorítás, mind a kettős bomlás reakció ugyanazt a mechanizmust írja le egyfajta kémiai reakció esetén. Ezek azonban a reagensek jellegétől és a kifejezés használatától függően különböznek egymástól. A kettős eltolódás és a kettős bomlási reakció közötti különbség az, hogy a kettős eltolódási reakciók olyan kémiai reakciók, amelyekben a két reagens alkotóelemei cserélnek egymással, míg a kettős bomlás reakciók olyan kettős eltolódási reakciók formáját jelentik, amelyben egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.

Referencia:

1. „Célunk”. Bomlásreakció (források): 10. osztály: Kémia: Amrita Online Lab. Itt érhető el 
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mi az a kettős elmozdulási reakció?" ThoughtCo, ThoughtCo. Itt érhető el

Kép jóvoltából:

1. ”Ezüst-klorid: Danny S. - 001”: Danny S. - Saját munka, (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével