Az észterezés és a semlegesítés közötti különbség

Az kulcs különbség az észterezés és a semlegesítés között ez az az észterezés savból és alkoholból észtert állít elő, míg a semlegesítés savból és bázisból sót eredményez.

Az észterezés és a semlegesítés a kémia két fontos reakciója. Az észterezés, amint a neve is sugallja, egy kémiai reakció, amely a reakció végén észtert eredményez. A semlegesítés a savasság lúgosságtól való egyensúlyba állítását jelenti.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az észterezés?
3. Mi a semlegesítés?
4. Side by side összehasonlítás - észterezés vs semlegesítés táblázatos formában
5. Összegzés

Mi az észterezés??

Az észterezés egy sav és alkohol észter képződésének folyamata. A sav általában karbonsav, és az alkoholnak primer vagy szekunder alkoholnak kell lennie. És a reakció savas környezetben zajlik. Ezért kénsavat használunk erős savként a reakcióhoz. A reakció katalizátoraként szolgál, mivel a karbonsav és az alkohol keveréke semmit nem ad, ha a közeg nem savas. Melléktermékként vízmolekulák képződnek. Ezért ez egy kondenzációs reakció.

A karbonsav karbonilcsoportjában szereplő pi-kötés bázisként működhet, mivel az elektronok torzulnak az oxigén- és a szénatomok közötti elektronegativitás különbsége miatt. A pi kötésben lévő elektronok a kénsav molekula egy hidrogénatomjához kerülnek. Így ez a -C = O kötést -C-OH-ké alakítja.

01. ábra: Példa egy észterezési reakcióra

Itt a szénatom pozitív töltéssel rendelkezik, mivel csak három kémiai kötéssel rendelkezik körülötte. Ezt carbocationnak nevezzük. Alkohol jelenlétében az alkohol oxigénatomjában lévő magányos elektronpárok elektronokat adhatnak a karbocáció szénatomjához. Ezért az alkohol nukleofilként működik. Ezután átrendeződések lépnek fel, és észtert és vízmolekulát képeznek.

Mi a semlegesítés??

A semlegesítés egy olyan kémiai reakció, amelyben a sav reagál egy bázissal, sót és vizet képezve. Ezért ez a reakció magában foglalja a H kombinációját⁺ ionok és OH^- ionok, és ez vizet termel. Ennélfogva a reakció teljessé válása után hidrogén-vagy hidroxid-ionok feleslegben vannak.

Ha egy erős sav reagál egy erős bázissal, akkor a végső reakcióelegy pH-ja 7. Ezen kívül a reakcióelegy pH-ja a reagensek savas szilárdságától függ. A semlegesítés alkalmazásának mérlegelésekor fontos a savak vagy bázisok ismeretlen koncentrációjának meghatározása, a szennyvízkezelési folyamatok, a felesleges gyomorsav antacid tablettákkal történő semlegesítése stb..

Milyen hasonlóságok vannak az észterezés és a semlegesítés között??

• Mindkét reakció melléktermékként vizet termel
• Mindkét reakció magában foglalja a H kombinációját⁺ ionok és OH^-

Mi a különbség az észterezés és a semlegesítés között??

Az észterezés és a semlegesítés fontos reakciók a kémiában. Az észterezés és a semlegesítés közötti fő különbség az, hogy az észterezés során savból és alkoholból észtert állítanak elő, míg a semlegesítés során savból és bázisból sót állítanak elő. Ezenkívül az észterezéshez használt reagensek karbonsav és alkoholok, míg a semlegesítés során a reagensek savak és bázisok..

Ezenkívül az észterezés és a semlegesítés közötti másik különbség az, hogy az észterezéshez olyan katalizátort kell használni, mint például kénsav, míg a semlegesítéshez nincs szükség katalizátorra.

Összegzés - észterezés és semlegesítés

Az észterezés és a semlegesítés fontos reakciók a kémiában. Összefoglalva: az észterezés és a semlegesítés közötti legfontosabb különbség az, hogy az észterezés során savból és alkoholból észtert állítanak elő, míg a semlegesítés során savból és bázisból sót állítanak elő..

Referencia:

1. „Az észterezés mechanizmusa (szerves kémia) - ChemistryScore.” Tanulj meg a kémiát itt, 2018. szeptember 19., Elérhető itt.
2. Rendszergazda. "Ester - észterezés folyamata szerkezettel, tulajdonságokkal és felhasználásokkal." BYJUS, Byju's, 2018. július 25., Elérhető itt.

Kép jóvoltából:

1. “3,5-Dinitrocatechol észterezés” - MegaByte07 - Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Titolazione”: Luigi Chiesa - Rajzolta: Luigi Chiesa (Public Domain) a Commons Wikimedia segítségével