Különbség a párolgás és a kondenzáció között

Párolgás vs kondenzáció
 

A kondenzáció és a párolgás két nagyon fontos jelenség, amellyel mindennapi életünkben találkozunk. Az ilyen események, például esőfelhők, vízcseppek hűvös ital körül, megmagyarázhatók ezekkel a jelenségekkel. A párologtatásnak és a kondenzációnak számos alkalmazásra van szüksége olyan területeken, mint például az analitikai kémia, az ipari kémia, a folyamatmérnöki munka, a termodinamika és még az orvostudomány. Alapvető fontosságú, hogy jól megértsük ezeket a jelenségeket, hogy jól megértsük alkalmazásukat. Ebben a cikkben megvitatjuk, mi a párolgás és a kondenzáció, azok meghatározása, a két jelenség alkalmazása, a kettő közötti hasonlóságok, és végül a kondenzáció és a párolgás közötti különbségek.

Mi a kondenzáció??

A kondenzáció az anyag fizikai állapotának megváltozása a gázfázisból a folyékony fázisba. A kondenzáció fordított folyamatát párologtatásnak nevezzük. Kondenzáció számos tényező miatt előfordulhat. A telített gőzök megfelelő megértéséhez szükséges a kondenzáció egyértelmű megértése. Bármilyen hőmérsékleten folyadékot elpárologtatunk. Ha azonban a folyadékot a folyadék forráspontja fölé hevítik, akkor a forráspont megkezdődik. Ha elegendő ideig biztosít hőt, az egész folyadék elpárolog. Ez a gőz most gáz. Ennek a gáznak a hőmérséklete magasabbnak kell lennie, mint a folyadék forráspontja a rendszer nyomásában. Ha a rendszer hőmérséklete a forráspont alá csökken, a gőz újra folyadékká alakul. Ezt kondenzációnak nevezzük. A kondenzáció másik módja a hőmérséklet állandó tartása és a rendszer nyomásának növelése. Ez növeli a tényleges forráspontot, és a pára kondenzálódik. A hirtelen hőmérséklet-csökkenés kondenzációt is okozhat. Harmatképződés egy hűvös ital körül ilyen jelenség.

Mi az a párolgás??

A párolgás a folyadék fázisként történő változása a gázállapotba. A párolgás a párologtatás két típusának egyike. A párologtatás másik formája forrás. Az elpárologtatás csak a folyadék felületén történik. Amikor egy ilyen felszíni folyékony molekula energiája bármely belső vagy külső tényező miatt megnő, a molekula képes lesz megbontani az rajta ható molekuláris interdiens kötéseket, így egy gázmolekulát képezve. Ez a folyamat bármilyen hőmérsékleten előfordulhat. A párolgási energia általános forrásai a napfény, a szél vagy a környezet hőmérséklete. A folyadék párolgási sebessége ezen külső tényezőktől, valamint a folyadék néhány belső tényezőjétől is függ. A folyadék párolgását befolyásolják az olyan belső tényezők, mint például a folyadék felülete, a folyadék intermolekuláris kötési szilárdsága és a tárgy relatív molekulatömege..