Különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között

Az kulcs különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között ez a magnézium-klorid-molekulanak egy magnéziumkationa van két klorid-anionhoz társítva, míg a magnézium-szulfát-molekulanak egy magnéziumkationa van egy szulfát-anionhoz társítva.

A magnézium egy alkáliföldfémek, amelyek képesek kétértékű stabil kationt képezni. Ez a kation számos ionos vegyületet képezhet, például magnézium-kloridot és magnézium-szulfátot. Mindkettő szobahőmérsékleten szilárd vegyület, amely különböző hidratált formákban létezhet. Ez a cikk részletesebben tárgyalja a két vegyületet és a különbségeket közöttük.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi az a magnézium-klorid?
3. Mi az a magnézium-szulfát?
4. Összehasonlítás - magnézium-klorid és magnézium-szulfát táblázatos formában
5. Összefoglalás

Mi az a magnézium-klorid??

A magnézium-klorid egy MgCl képletű szervetlen vegyület₂. Különböző hidrát formákban létezhet. Ezek a vegyületek ionos halogenidek és vízben jól oldódnak. A hidratált formákat a tengervízből különféle extrakciókkal kaphatjuk meg. A vízmentes forma moláris tömege 95,211 g / mol. Fehér vagy színtelen, kristályos szilárd anyag.

01. ábra: Magnézium-klorid kristályok

Ennek olvadáspontja 714 ° C, forráspont: 1412 ° C. Ennek a vegyületnek a kristályosodása a kadmium-klorid kristályosításához hasonlít. Oktaéderes Mg központokkal rendelkezik. A leggyakoribb hidrátok közé tartozik a magnézium-klorid, amely 2, 4, 6, 8 és 12 vízmolekulával társul.

A magnézium-kloridnak egy magnéziumkationa van társítva két klorid-aniondal

Ezt a vegyületet Dow-eljárással állíthatjuk elő, amelyben a magnézium-hidroxidot sósavval kezeljük, így magnézium-kloridot és vizet kapunk.

Mg (OH)₂    +    HCl → MgCl₂    +     H₂O

Ennek a vegyületnek a felhasználása magában foglalja a magnézium-fém előállítását elektrolízissel, porszabályozással, talaj stabilizálásával, a katalizátor hordozójaként a Ziegler-Natta katalizátorhoz stb..

Mi az a magnézium-szulfát??

A magnézium-szulfát egy MgSO képletű szervetlen vegyület₄. Ez egy magnézium sója, és több hidratált formában is létezhet. A vízmentes forma moláris tömege 120,36 g / mol. Szobahőmérsékleten fehér kristályos szilárd anyag formájában jelenik meg. Ez a vegyület szagtalan. Nincs olvadáspontja. Ehelyett 1124 ° C-on bomlik.

02 ábra: vízmentes magnézium-szulfát

Ellentétben a magnézium-szulfáttal, ez a vegyület kevésbé oldódik vízben. A hidratált formák magában foglalják az 1, 4, 5, 6 és 7 vízmolekulákhoz kapcsolódó magnézium-szulfátot.

A magnézium-szulfát-molekulanak egy magnéziumkationa van egy szulfát-anionhoz társítva

Ennek a vegyületnek az alkalmazása az orvostudományban, mint ásványi anyag magnézium gyógyszerészeti előállításához, a vegyület paszta hasznos bőrgyulladások kezelésére stb., Továbbá a mezőgazdaságban hasznos a magnézium és a kén szintjének növelése. a talajban.

Mi a különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között??

Figyelembe véve mindkettő molekuláris szerkezetét, a magnézium-klorid-molekulanak egy magnéziumkationa van, amely két klorid-anionhoz kapcsolódik, míg a magnézium-szulfát-molekula egy magnézium-kationhoz kapcsolódik, egy szulfát-anionhoz. Ez a legfontosabb különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között.

Ezenkívül a magnézium-klorid egy MgCl képletű szervetlen vegyület₂. A vízmentes forma moláris tömege 95,211 g / mol. Ezenkívül a leggyakoribb hidrátok közé tartozik a magnézium-klorid, amely 2, 4, 6, 8 és 12 vízmolekulával társul. A magnézium-szulfát egy MgSO képletű szervetlen vegyület₄. A vízmentes forma moláris tömege 120,36 g / mol. Ezenkívül a szokásos hidratált formák közé tartozik az 1, 4, 5, 6 és 7 vízmolekulákhoz társított magnézium-szulfát.

Összegzés - magnézium-klorid vs magnézium-szulfát

A magnézium egy 2. csoportba tartozó kémiai elem, amely stabil, kétértékű kationokat képezhet, amelyek képesek ionos vegyületek képzésére. A magnézium-klorid egy ionos halogenid, a magnézium-szulfát pedig egy magnéziumsó. A magnézium-klorid és a magnézium-szulfát közötti különbség az, hogy a magnézium-klorid-molekulanak egy magnéziumkationa van, amely két klorid-anionhoz kapcsolódik, míg a magnézium-szulfát-molekula egy magnézium-kationhoz kapcsolódik, egy szulfát-anionhoz.

Referencia:

1. „Magnézium-klorid.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. június 19. Itt érhető el  
2. „Magnézium-szulfát.” Wikipedia, Wikimedia Alapítvány, 2018. június 19. Itt érhető el 

Kép jóvoltából:

1. A „magnézium-klorid” (közkincs) a Commons Wikimedia segítségével  
2. 'Vízmentes magnézium-szulfát' (Public Domain) a Commons Wikimedia-on keresztül