Különbség a pH és a savasság között

pH vs savasság

A savasság és a pH két szorosan összefüggő kifejezés a kémiában. A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. A savasság mérésével és a lúgosság mérésével jár.

savasság

A savakat a tudósok többféle módon határozzák meg. Arrhenius a savat olyan anyagként határozza meg, amely H3O-t adományoz⁺ ionok az oldatban. Bronsted-Lowry egy bázist olyan anyagként határoz meg, amely képes protont elfogadni. A Lewis-sav meghatározása messze általános, mint a fenti két. Szerint minden elektronpár-donor egy bázis. Az Arrhenius vagy Bronsted-Lowry meghatározása szerint egy vegyületnek hidrogénnel kell rendelkeznie, és képesnek kell lennie annak protonként történő adományozására, hogy sav legyen. Lewis szerint azonban lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savként viselkedhetnek. Például a BCl₃ egy Lewis sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Az alkohol lehet Bronsted-Lowry sav, mivel protont adhat; Lewis szerint azonban ez lesz a bázis. A fenti meghatározásoktól függetlenül általában egy savat proton donorként azonosítunk. A savak savanyú íze van. A lime juice, az ecet két olyan sav, amelyekkel otthonunkban találkozunk. Reagálnak vizet előállító bázisokkal és fémekkel, H képződéssel₂; így növeli a fém korróziós sebességét. A savtartalom a sav állapot. Ez a savszint (erős vagy gyenge sav) mértékéhez kapcsolódik.

pH

A pH egy skála, amely felhasználható az oldat savasságának vagy lúgosságának mérésére. A skála száma 1 és 14 között van. A pH 7 értéket semleges értéknek tekintik. A tiszta víz pH-ja 7. A pH skálában 1-6 sav jelenik meg. A savakat kétféle kategóriába lehet sorolni, protonok disszociációjára és előállítására való képességük alapján. Erős savak, mint a sósav, a HNO₃ teljesen ionizálódnak egy oldatban protonok előállítása céljából. Gyenge savak, mint például a CH₃A COOH részben disszociálódik, és kevesebb protont eredményez. Azt mondják, hogy egy 1-es pH-értékű sav nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-értékek jelzik a báziskát. A lúgosság növekedésével a pH-érték is növekszik, és az erős bázisok pH-értéke 14.

A pH-skála logaritmikus. Az alábbiak szerint írhatjuk le az oldat H + -koncentrációja alapján.

pH = -log [H⁺]

Alapvető megoldásban nincs H⁺s. Ezért egy ilyen helyzetben a -log [OH^-] pOH érték meghatározható.

Mivel, pH + pOH = 14

Ezért kiszámítható egy bázikus oldat pH-ja. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-dokumentumok, amelyeket közvetlenül a pH-értékek mérésére használnak. A pH papírok hozzávetőleges pH-értékeket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak, mint a pH-dokumentumok.