Különbség a vörös és a fehér foszfor között

Az kulcs különbség a vörös és a fehér foszfor között az, hogy a a vörös foszfor sötétvörös színű kristályként jelenik meg, míg a fehér foszfor áttetsző viaszos szilárd anyag formájában létezik, amely gyorsan sárgássá válik, ha fénynek van kitéve.

A foszfor egy kémiai elem, amely számos különféle allotrópban előfordul. A leggyakoribb allotrópok a vörös és a fehér formák, ezek szilárd vegyületek. Továbbá, ha fénynek van kitéve, a fehér forma vörösvé alakul. Ennek a két alotrópnak azonban számos különbsége van. Beszéljünk részletesebben a vörös és a fehér foszfor közötti különbségről.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mi a vörös foszfor?
3. Mi a fehér foszfor?
4. Összehasonlítás egymással - Vörös és Fehér foszfor táblázatos formában
6. Összegzés

Mi a vörös foszfor??

A vörös foszfor egy olyan foszfor allotróp, amely sötétvörös színű. Ez a foszfor második leggyakoribb allotrópa. Ez a vegyület nem mérgező és szagtalan. Ráadásul kémiailag aktív. A fehér foszfortól eltérően nem foszforeszkáló. Ezen felül ez a forma egy amorf hálózat.

01. ábra: A vörös foszfor megjelenése

Ezenkívül ennek a vegyületnek polimer szerkezete van. P származékának tekinti₄ olyan egységek, amelyekben az egyik P-P kötés megszakadt, és egy további kötés létezik két P között₄ egység. Ezt a vegyületet fehér foszfor hőkezelésével állíthatjuk elő. Vagyis a fehér foszfor melegítése 300 ° C-ra megy végbe, és ez az átalakulás két allotróp forma között alakul ki. Levegő hiányában azonban meg kell tennünk. Vagy a fehér foszfort napfénynek tesszük ki. Ez képezi a vörös allotrópot is. Ráadásul a 240 ° C alatti hőmérsékleten nem gyullad ki.

Alkalmazások:

• Mérkőző dobozokban tűz előállításához
• Komponensként a fáklya termékekben
• A füstkészülékek alkotóelemeként
• Metamfetamin létrehozása
• Égésgátlóként használható

Mi a fehér foszfor??

A fehér foszfor egy allotróp foszfor, amely áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik. Ez a vegyület molekulákként létezik; mint P₄ egység. Ezeknek a molekuláknak egy tetraéderes szerkezete van. Ez a szerkezet okozza a gyűrű feszültségét és instabilitását. Kétféle forma létezik: alfa és béta. Az alfa forma a normál állapot.

02 ábra: A fehér foszfor megjelenése

Ez a viaszos szilárd anyag gyorsan sárgássá válik, amikor napfénynek van kitéve. Ezért néha „sárga foszfornak” hívjuk. Zöldesen világít sötétben (oxigén jelenlétében). Ezenkívül mérgező és tűzveszélyes, valamint öngyulladó jellegű. Ezt a vegyületet víz alatt tárolhatjuk, mert vízben kissé oldódik. Ezt az allotrópot foszfátkövek felhasználásával állíthatjuk elő; ott melegítjük a kőzetet elektromos vagy tüzelésű kemencében (szén és szilika jelenlétében). Ez fejleszti ki az elemi foszfort. Ezt a foszfort összegyűjthetjük foszforsav alatt. Ezenkívül ez az allotróp 50 ° C körüli hőmérsékleten öngyulladhat.

Alkalmazások:

• Fegyverként (nagyon alacsony hőmérsékleten történő öngyulladás miatt)
• Adalékanyagként a napalmban
• Vörös foszfor előállítása

Mi a különbség a vörös és a fehér foszfor között??

A vörös foszfor egy olyan foszfor allotróp, amely sötétvörös színű. Polimer hálózatként létezik. Fontos szempont, hogy sötétvörös színű kristályként jelenik meg. A fehér alotróphoz képest nem mérgező. Ráadásul 240 ° C feletti hőmérsékleten meggyullad. A fehér foszfor egy allotróp foszfor, amely áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik. P4 molekulákként létezik. Ez a vegyület átlátszó viaszos szilárd anyagként létezik, amely fény hatására gyorsan sárgává válik. Nagyon mérgező. Ezen túlmenően alacsony hőmérsékleten, például 50 ° C hőmérsékleten is meggyullad a levegőben. Az alábbi infographic bemutatja a vörös és a fehér foszfor közötti különbséget táblázatos formában.

Összegzés - Vörös és Fehér foszfor

Két fő alotróp foszfor van, mint a vörös és a fehér foszfor. A legfontosabb különbség a vörös és a fehér foszfor között az, hogy a vörös foszfor sötétvörös színű kristályként jelenik meg, míg a fehér foszfor áttetsző viaszos szilárd anyagként létezik, amely gyorsan sárgássá válik, amikor fénynek van kitéve.

Referencia:

1. Ray, Linda. "A vörös foszfor forrásai." LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 2017. október 3. elérhető itt  

Kép jóvoltából:

1. 'Vörös foszfor porként'Kémiai elemek nagy felbontású képei (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül
2. 'Fehér foszfor, kis mennyiségű vörös foszfort tartalmaz' .Kémiai elemek nagy felbontású képei - (CC BY 3.0) a Commons Wikimedia-on keresztül