Különbség az oldható és az oldhatatlan sók között

Az kulcs különbség oldódó és oldhatatlan sók között ez az oldható sók szobahőmérsékleten oldódhatnak vízben, míg az oldhatatlan sók szobahőmérsékleten nem oldódhatnak vízben.

Sóként bármilyen vegyületet képezhetünk, amely egy sav és egy bázis reakciójában képződik. Ezért egy só lényegében aniont (a savból származik) és egy kationt (a bázisból származik) tartalmaz. A sóvegyületeket kétféle típusra oszthatjuk, attól függően, hogy azok milyen mértékben oldódnak szobahőmérsékleten. Oldékony és oldhatatlan sók. A sók oldhatósága attól függ, hogy milyen típusú kölcsönhatások léphetnek fel a vízmolekulákkal.

TARTALOMJEGYZÉK

1. Áttekintés és a legfontosabb különbség
2. Mik az oldható sók?
3. Mik az oldhatatlan sók?
4. Összehasonlítás egymással - oldható és oldhatatlan sók táblázatos formában
5. Összegzés

Mik az oldható sók??

Az oldható sók olyan sóvegyületek, amelyek szobahőmérsékleten vízben oldódnak. Ezek a sóvegyületek vízben oldódnak, mert molekuláris vonzerőket képeznek a vízmolekulákkal. A vízmolekulák polárisak. Ezért a víz egy poláris oldószer, és a poláris sók feloldódhatnak a vízben.

01. ábra: A nátrium-klorid oldható só

Mivel a sók ionos vegyületek, feloldódnak a vízben, mivel a vízmolekulák hajlamosak az ionok vonzására a vegyületben, ami elválasztja őket egymástól, és így a só feloldódik. Ebben az esetben a só oldódása ionos fajokat képez vízben, ami az újonnan képződött vizes oldatot nagy vezetőképessé teszi. A vízben oldott ionos fajok vezethetik át az áramot. Oldható só például az asztali só vagy a nátrium-klorid. Az asztali só vizes oldata nátrium- és klorid-ionokat tartalmaz.

Mik az oldhatatlan sók??

Az oldhatatlan sók olyan sóvegyületek, amelyek szobahőmérsékleten vízben nem oldódnak. Ezek vízben nem oldódnak, mivel a vízmolekulák nem képesek vonni az ionokat a sóvegyületben. Ezért nincs molekuláris kölcsönhatás a vízmolekulák és az oldhatatlan sóvegyületek között.

02 ábra: Ezüst-klorid csapadék vízben

Ezenkívül az oldhatatlan sók nem poláros vegyületek. Az oldódó sókkal ellentétben az oldhatatlan sók vízzel való keverése nem teszi az oldatot vezetőképesnek, mivel a só nem válik szét ionokká. Az oldhatatlan só jó példája az ezüst-klorid (AgCl).

Mi a különbség az oldható és az oldhatatlan sók között??

A sóvegyületeket vízben való oldhatóságuktól függően két típusra oszthatjuk. Oldékony és oldhatatlan sók. Az oldható és oldhatatlan sók közötti fő különbség az, hogy az oldható sók szobahőmérsékleten oldódhatnak vízben, míg az oldhatatlan sók nem oldódhatnak vízben szobahőmérsékleten. Ezen túlmenően az oldható sók polárosak; ezért oldódhatnak vízben, amely egy poláris oldószer. Ezzel szemben az oldhatatlan sók nem polárosak. Tehát ez egy további jelentős különbség az oldható és az oldhatatlan sók között.

A fentieken kívül a vízmolekulák intermolekuláris vonzerőket képezhetnek az oldódó sók ionjaival, de az oldhatatlan sók és a víz között nincs intermolekuláris kölcsönhatás. Ezenkívül az oldható sók vízben történő feloldása nagyon vezető vizes oldatot eredményez, mivel a vízben feloldott ionok vezethetnek rajta az áramot. Az oldódó sóktól eltérően, az oldhatatlan sók vízzel történő keverése nem teszi a vízvezetővé. Nátrium-klorid az oldható sók, míg az ezüst-klorid az oldhatatlan sókra.

Összegzés - oldható vagy oldhatatlan sók

A sóvegyületeket vízben való oldhatóságuktól függően két típusra oszthatjuk. Oldékony és oldhatatlan sók. Az oldható és oldhatatlan sók közötti fő különbség az, hogy az oldható sók szobahőmérsékleten oldódhatnak vízben, míg az oldhatatlan sók nem oldódhatnak vízben szobahőmérsékleten. Ezen túlmenően az oldható sók polárosak; ezért oldódhatnak vízben, amely egy poláris oldószer. Ezzel szemben az oldhatatlan sók nem polárosak.

Referencia:

1. “Oldhatatlan sók”. Kémia LibreTexts, Libretexts, 2019. június 5., Elérhető itt.
2. „Az oldhatatlan sók (csapadék) meghatározása.” Cehmicool szótár, elérhető itt.
3. „Oldhatatlan sók.” Sós állvány, itt érhető el.

Kép jóvoltából:

1. „Nátrium-klorid” a Chemicalinterest által - Saját munka (közkincs) a Commons Wikimedia segítségével
2. „Ezüst-klorid (AgCl)” - írta: Luisbrudna - Saját munka (CC BY-SA 4.0) a Commons Wikimedia-on keresztül