A különbség az efúzió és a diffúzió között

Ha megvizsgálja az Periódusos Táblázatot, számos anyagot láthat, amelyek a környezetet alkotják. Annyira elképesztő tudni, hogy mindent molekuláknak nevezett, azonosítható, kicsi egység alkot. Ezek a molekulák atomokból állnak, amelyeket kémiai kötések tartanak. Ezek a kötések az atomok közötti elektronok (negatív vagy pozitív töltésű szubatomi részecskék) cseréjének vagy megosztásának az eredménye.

A gázok esetében molekuláik határozottan mozognak. Az 1800-as években a kinetikai molekuláris elméletet két tudós fogalmazta meg: James Maxwell és Ludwig Boltzman. Elmagyarázták, hogyan viselkednek a gázok, és négy posztulációval álltak elő, amelyek visszaadják az elméletet. A következők:

1. A gázmolekulák állandó mozgásban vannak, és a gázmolekulák és a tartályfalak közötti ütközés nyomást okoz.
2. A gáz részecskék nem lépnek kölcsönhatásba egymással. Nincs sem visszataszító, sem vonzó erő.
3. A kelvin-hőmérséklet közvetlenül arányos az átlagos kinetikus energiával.
4. A gázok részecskéi annyira kicsik, hogy az általuk elfoglalt térfogatot összehasonlítják, ezért úgy tekintik, hogy a részecskék nem tartalmaznak térfogatot.

Ezen felül Thomas Graham, egy skót vegyész formalizálta a gázok mozgását. A Graham-törvény tehát szabályozza az effúziós és diffúziós jelenségeket. Ne feledje azonban, hogy ezek a kifejezések nemcsak a kémiában korlátozódnak, hanem ezeket sok tudományban, például a fizika és a biológia területén is széles körben használják. A kémia szempontjából az effúzió és a diffúzió néhány olyan jelenség, amelyben a gázok és folyadékok mozognak, amelyekben a legtöbb ember megzavarodik a hasonló hangzó nevek miatt. Ezek azonban teljesen különböznek egymástól.

kiömlés

Az exfúzió a gázmolekulák mozgatása vagy menekülése egy lyukon keresztül vákuumba.

A fent tárgyalt elmélet alapján egy könnyebb gáz nagyobb sebességgel távozik, mint a nehezebbek, mivel a molekulák ütköznek a lyukkal, és több részecske menekül át egység idő alatt.

Ezt a Grahami törvény teszi kvantitatívként - a molekuláris mozgás fordítottan arányos a moláris tömeg négyzetgyökével.

Az effúzió tökéletes példája a felfújt léggömbökkel előforduló jelenség. Előfordult már, hogy észrevetted, hogy egy léggömb egy adott időszak alatt leereszkedik? Nos, azért van, mert a ballon belsejében lévő levegő egy lyukon vagy egy kis lyukon keresztül távozik a környezetbe.

Diffusion

A diffúzió a „diffundere” latin szóból származik, amely azt jelenti, hogy „eloszlik”. A kémiában a diffúziót a gázok fokozatos keveredésének írják le. Az egyik gáz mozgása a másikon keresztül véletlenszerű hőhatással, ami a molekulák összeütközéséhez vezet, és kicseréli a molekuláris energiát közöttük.

Ez egy fokozatos folyamat, amelynek eredményeként a molekulák a nagyobb koncentrációjú területről egy alacsonyabb koncentrációjú területre mozognak. Ez folyamatosan fordul elő, és csak akkor áll le, ha a molekulák egyenletesen vannak eloszlatva.

A diffúzió megértésének a legegyszerűbb módja egy üveg parfüm megnyitása. Az illat eljut és továbbterjed a környező levegőbe. A fokozatos illatkeveredést a levegővel akkor lehet megfigyelni, amikor a nyitott parfümös üveg közelében egy ember először az illatát érzi, és végül a forrástól legtávolabb eső személy később is megérzi. Ugyanez történik, amikor egy bizonyos ember megfakul, a káros szag terjed a levegővel, és előbb vagy utóbb az emberek meg fogják szagolni. Tehát kerülje a fingot nyilvános helyeken.

Záró gondolat!

A diffúzió és az effúzió létfontosságú szerepet játszanak mindennapi életünkben. Valójában a diffúzió egy általános folyamat, amely a testben zajlik le. Ez a folyamat történik a tápanyagok, az energia és az oxigén cseréje között rendszerünkben. Nagyon informatív tudni, hogy az elemek hogyan mozognak, és tudni kell az effúzió és a diffúzió közötti pontos különbséget.